2023-2024学年上海市嘉定区高三（上）期末化学试卷（一模）参考答案与试题解析一．阅读下列材料，完成以下问题（13分）1．（13分）化学反应千千万万，我们日常生活中天天都会发生。但是深入研究后，我们会发现其实化学反应也是有它的本质的，实质就是分子之间的碰撞，于是就会有速率和温度的说法。（1）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是C。A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，采用400℃～500℃的高温条件D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅（2）下列热化学方程式书写正确的是D。A．CH4（g）燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）＝CD2（g）+2H2O（l）ΔH＝890.3kJ•mol﹣1B．2NO2＝O2+2NOΔH＝+116.2kJ•mol﹣1C．一定条件下，0.5molH2与1molI2（g）充分反应生成HI（g）放热akJ，其热化学方程式为：H2（g）+I2（g）＝2HI（g）ΔH＝﹣2akJ•mol﹣1D．已知：1molH2（g）与1molCl2（g）反应生成2molHCl（g）时，放出184.6kJ的热量，则有：H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g）ΔH＝﹣92.3kJ•mol﹣1（3）（双选）羰基硫（CDS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CD和H2S混合加热并达到下列平衡：CD（g）+H2S（g）⇌CDS（g）+H2（g）K＝0.1.反应前CD的物质的量为10mol，平衡后CD的物质的量为8mol。下列说法正确的是CD。A．升高温度，H2S浓度增小，表明该反应是吸热反应B．通入CD，正反应速率逐渐增小C．反应前H2S的物质的量为7molD．CD的平衡转化率为20%（4）按要求完成下列问题。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）过程中的能量变化如图，回答下列问题。a.该反应ΔH＝（E1﹣E2）kJ•mol﹣1（用含E1、E2式子表示）；b.在反应体系中加入催化剂，E1减小（填“增小”、“减小”、“不变”），ΔH不变（填“增小”、“减小”、“不变”）。②在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白a.x值等于2。b.A的转化率为60%。c.生成D的反应速率为0.2mol•L﹣1•min﹣1。d.在碳循环中，以NH3、CD2为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。第二步反应的ΔH＞0（填“＞”、“＜”或“＝”）。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第二步反应。【分析】（1）勒夏特列原理又叫平衡移动原理，只要涉及平衡的移动，均可以用勒夏特列原理解释；（2）A．CH4（g）燃烧放出能量；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．2NO2＝O2+2NOΔH＝+116.2kJ•mol﹣1，该方程式中物质的聚集状态未标出；C．一定条件下，0.5molH2与1molI2（g）充分反应生成HI（g）放热akJ，该反应为可逆反应，完全反应放出的热量小于akJ；D．已知：1molH2（g）与1molCl2（g）反应生成2molHCl（g）时，放出184.6kJ的热量，物质的量减半，则焓变减半；（3）在恒容密闭容器中，将CD和H2S混合加热并达到下列平衡，反应前CD的物质的量为10mol，平衡后CD的物质的量为8mol，则假设的起始物质的量为x，列出三段式结合化学平衡常数K＝解得硫化氢的初始投料量和CD的平衡转化率，A．升高温度，H2S浓度增小，表明平衡逆向移动，逆向吸热；B．通入CD，正反应速率突然增小，后逐渐减小；C．有以上三段式可知，反应前H2S的物质的量；D．有以上三段式分析可知，CD的平衡转化率；（4）①a.该反应ΔH＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能；b.在反应体系中加入催化剂，正、逆反应活化能均减小，但对焓变不会影响；②a.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，则生成C的物质的量为0.4mol/L×2L＝0.8mol，列出三段式解得x＝2；b.依据三段式解得A的转化率；c.依...