小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2023学年第一学期高三年级学业质量调研化学学科考生注意：1.试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3.标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。相对原子质量：H-1C-12O-16CE-56一、战略金属—铬1.铬(Cr)是重要的战略金属资源。2021年，我国科研团队研究发现含铬材料在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。（1）基态铬原子的价电子排布式为_____，其核外有_____种不同运动状态的电子。（2）铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、。的原因是_____。（3）的熔点(83℃)远低于的熔点(1100℃)，是因为_____。（4）热稳定性：_____(选填“>”或“<”)，原因是_____。(双选)A．水分子间存在氢键B．电负性：C．水的沸点较高D．非金属：（5）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_____。A.溶液中：B.标准状况下，含个硫原子的硫单质体积约为22.4LC.将和混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD.和混合气通入过量溶液中，所得溶液中和总数为【答案】（1）①.3d54s1.②24（2）Cr+的价电子结构为稳定的半充满结构3d5，不易失去电子，Mn+的价电子结构为3d54s1，易失去电子（3）为分子晶体，为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体（4）①.>.②BD（5）A【解析】【小问1详解】铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，由泡利不相容原理可知，铬原子核外有24种不同运动状态的电子，故答案为：3d54s1；24；【小问2详解】铬元素的原子序数为24，失去1个电子的Cr+的价电子结构为稳定的半充满结构3d5，不易失去电子，锰元素的原子序数为25，失去1个电子的Mn+的价电子结构为3d54s1，易失去电子，所以铬元素的第二电离能小于锰元素，故答案为：Cr+的价电子结构为稳定的半充满结构3d5，不易失去电子，Mn+的价电子结构为3d54s1，易失去电子；【小问3详解】三氯化铬是熔点低的分子晶体，三氟化铬是熔点较高的离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以三氯化铬的熔点低于三氟化铬，故答案为：为分子晶体，为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；【小问4详解】非金属元素的非金属性越强，电负性越小，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的电负性小于硫元素，非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，故答案为：>；BD；【小问5详解】A．硫酸溶液中硫酸完全电离出氢离子和硫酸根离子，水部分电离出氢离子和氢氧根离子，则1mol/L硫酸溶液中，故正确；B．标准状况下，硫单质为固态，无法计算含有NA个硫原子的硫单质的体积，故错误；C．二氧化硫和氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则无法计算2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应时，电子转移数目小于4NA，故错误；D．亚硫酸根离子是二元弱酸根离子，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，则由原子个数守恒可知，1mol二小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com氧化硫和三氧化硫混合气通入过量氢氧化钠溶液中，所得溶液中亚硫酸根离子和硫酸根离子总数小于1mol×NAmol—1=NA，故错误；故选A。二、氢经济—制氢2.“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。小量安全制氢是关键技术之一。方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：反应①反应②（1）下列操作中，能提高平衡转化率的是_____。(双选)A.增小的浓度B.分离出C.恒温恒压下通入惰性气体D.加入催化剂（2）恒温条件下，1L密闭容器中，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应①的平衡常数_____。(用、表示)方法二：用与制备可以同时实现资源化利用，其反应历程如下：反应①反应②已知：为吸附型活性炭。（3）使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示：小学、初中、高中各种试...