小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com虹口区2065学年度第二学期期学生学习能力诊断测试高三化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3．考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。相对原子质量：H-1Li-7N-14R-16F-19Cl-35.5Fe-56一、锂离子电池的电解质——四氟硼酸锂（本题共20分）LiBF4在高温下具有较好的稳定性，在低温下具有可观的电导率，作为锂离子电池的电解质有着良好的发展前景。1.写出基态B原子的轨道表示式__________；BF3的分子构型为___________。【答案】①..②平面三角形【解析】【详解】基态B原子的轨道表示式为：；BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，故BF3的分子构型为平面三角形。2.关于LiBF4及所含元素的说法正确的是A.熔点：LiBF4<H3BR3B.原子半径：Li<B<FC.第一电离能：Li<B<FD.电负性：Li<B<F【答案】CD【解析】【详解】A．LiBF4是离子晶体，H3BR3是分子晶体，熔点离子晶体大于分子晶体，所以熔点：LiBF4＞H3BR3，故A错误；B．同周期元素原子从左到右原子半径依次减小，所以原子半径：Li＞B＞F，故B错误；C．同周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Li<B<F，故C正确；D．同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，元素非金属性越强，电负性越大，所以电负性：Li<B<F，故D正确；故选CD。固相-气相接触法制取LiBF4原理为：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3.下列关于BF3和LiBF4的说法中正确的是A.都含有配位键B.F-B-F的键角相同C.B原子的杂化方式相同D.B元素的化合价相同【答案】D【解析】【详解】A．在BF3分子中，B原子发生sp2杂化，分子中只存在3个B-F共价键，LiBF4为离子化合物，由Li+和构成，在中，存在3个B-F共价键和1个F→B配位键，A不正确；B．在BF3分子中，B原子发生sp2杂化，键角为120°，在中，B原子发生sp3杂化，键角为109°28′，则F-B-F的键角不相同，B不正确；C．BF3分子中，B原子发生sp2杂化，在中，B原子发生sp3杂化，B原子的杂化方式不相同，C不正确；D．BF3中，F显-1价，则B显+3价，LiBF4中，F显-1价，Li显+1价，则B显+3价，D正确；故选D。4.LiF晶胞结构如图所示。（1）下列物质晶胞结构与LiF类似的是________。A.氯化钠B.氟化钙C.金刚石D.二氧化碳（2）LiF晶胞中，Li+位于F-围成的________空隙中。A.正四面体B.正八面体C.立方体D.平面正方形（3）已知该晶胞棱长为，表示阿伏加德罗常数，则LiF晶体的密度为________g·cm-3。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【答案】（1）A（2）B（3）【解析】【分析】Li+在12条棱心和体心，均摊为个，F-在8个顶点和6个面心，均摊为，据此回答。【小问1详解】钠与锂同族，F与Cl同族，所以晶胞结构与LiF类似的是氯化钠，故选A；【小问2详解】根据晶胞结构可知，每个Li+周围最近的F-为6个，即Li+位于F-围成的正八面体空隙中，故选B；【小问3详解】晶胞密度为：g·cm-3。5.溶液法制取LiBF4的流程如下：已知：i．25℃时，，，；ⅱ．反应①可以表示为：。（1）写出反应②的化学方程式：___________。室温条件下，反应②完成后若溶液中，pH=8.0，则此时溶液中___________。（2）对LiBF4粗品进一步提纯的方法称为______________。（3）写出固相-气相接触法较溶液法制取LiBF4的一项优势：__________。【答案】（1）①..②小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（2）重结晶（3）原子利用率高、步骤少、原料相对安全(合理即可)【解析】【分析】已知反应①可以表示为：，则反应②是与生成LiBF4和CR2，再经过过滤、浓缩、结晶得到LiBF4粗品。【小问1详解】根据分...