小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com上海市金山区2065-2024学年高三下学期质量监控化学试题考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1C-12R-16S-32CR-59Cu-64一、联氨(N2H4)的性质和应用1.联氨(N2H4)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。Ⅰ.N2H4分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。（1）写出N2H4的电子式。___________（2）N2H4晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。A.范德华力B.氢键C.共价键D.离子键（3）酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。①由N2H4+H2RN2H+RH-可知N2H4是___________。A．酸B．碱②选择足量的盐酸或NaRH溶液与N2H4充分反应，生成盐的化学式为___________。Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N2H4(l)+N2R4(g)=3N2(g)+4H2R(g)∆H<0。（4）①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是___________。②N2H4和N2R4作为火箭推进剂的主要原因是___________。Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。（5）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______。A．[Ar]3d74s2B．[Ar]3d74s14p1C．[Ar]3d74s1（6）CR2+被N2H4还原的离子方程式如下，完成方程式并配平_______。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comCR2++N2H4+___________=CR↓+N2↑+H2R当转移7.224×1024个电子数时，生成金属钴___________克。（7）金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由CR3+、NH3、Cl-、H2R组成，实验显示CR3+、NH3、Cl-、H2R的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNR3溶液，只能沉淀出三分之一的Cl-。①该配合物的化学式是___________。A．[CR(NH3)3ClH2R]Cl2B．[CR(NH3)3Cl2H2R]ClC．[CR(NH3)3H2R]Cl3②该配合物的配体有___________。二、对甲苯磺酸的制备和性质探究2.Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。（1）下列说法错误的是___________。A.当分水器中的水量不再增加时，停止加热B.分水器可将反应体系中的甲苯移除C.烧瓶中不需要添加沸石D.冷凝水从x口进入（2）写出反应的化学方程式。___________Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（3）对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________（4）采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。A．吸水性B．脱水性C．强酸性（5）向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。A．Ba(RH)2B．NaClC．CaCl2Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。将0.2mRl丙酸(M=74g∙mRl−1)、1g对甲苯磺酸和0.24mRl乙醇(M=46g∙mRl−1)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4g馏分。（6）计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数)（7）请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。三、逆水煤气变换反应助力碳中和3.Ⅰ.随着碳中和目标的提出，CR2回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。该反应是将CR2加氢转化为CH3RH等高附加值化学品的关键步骤。在催化剂作用下，逆水...