小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专题15物性合质结构与质综题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。1．(2024·北京卷)锡（）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。（1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。①分子的模型名称是_________。②的键是由锡的_________轨道与氯的轨道重叠形成。键。（3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有_________个。②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。（4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是_________________________________________________________________________________。【答案】（1）（2）①平面三角形②杂化（3）①4②（4）与焦炭在高温下反应生成，将还原为单质【解析】（1）加位于元素周期表的第5周期ⅣA族，其基态原子的价电子排布式为，所以其轨道表示式为。（2）①中的价层电子对数为，模型是平面三角形，②中的价层电子对数为，有4个键，所以采用杂化方式，则的键是由锡的杂化轨道与氯的轨道重叠形成键。（3）①灰锡具有立方金刚石结构，所以每个原子周围与它最近且距离相等的原子有4个，②白锡晶胞中均雄可得原子数目为2，而灰锡晶胞中均摊可得原子数目为8，所以其密度之比为。2.(2024·浙江卷6月)氧是构建化合物的重要元素。请回答：（1）某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为_______；写出该化合物的化学式_______，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式_______。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（2）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。A.的基态原子电子排布方式只有一种B.的第二电离能的第一电离能C.的基态原子简化电子排布式为D.原子变成，优先失去轨道上的电子（3）化合物和的结构如图2。①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_______。②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由_______。【答案】（1）①.12②.K3ClO③.K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3∙H2O（2）AB（3）①.HC>HB>HA②.O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强③.S的原子半径大于O的原子半径，S—H键的键能小于O—H键，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-【解析】【小问1详解】由晶胞结构知，Cl位于8个顶点，O位于体心，K位于面心，1个晶胞中含Cl：8×=1个、含O：1个、含K：6×=3个，该化合物的化学式为K3ClO；由图可知，Cl-的配位数为=12；该化合物可看成KCl∙K2O，故该化合物与足量NH4Cl溶液反应生成KCl和NH3∙H2O，反应的化学方程式为K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3∙H2O。...