小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课时作业9化学反应的调控1．下列有关合成氨工业的说法正确的是()A．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行2．在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是()A．都能提高反应速率，都对化学平衡无影响B．都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响D．使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而施加高压无此效果3．在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有()①增大容器体积使压强减小②减小容器体积使压强增大③升高温度④降低温度⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2⑦及时分离产生的NH3⑧使用催化剂A．②④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑦⑧C．②⑤D．①②③⑤⑧4．[2022·州仁思南中高二月考贵铜学]据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。据此分析判断，下列叙述错误的是()A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率5．合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此分析合成氨工业中最有前途的研究方向是()A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径6．如图所示是工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④7．合成甲醇的反应存在平衡体系CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0，为了提高CH3OH的产量，应该采取的措施是()A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压D．高温、高压、催化剂8．诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德·埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法正确的是()A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B．增大催化剂的表面积，能增大合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．使用催化剂时，反应的活化能降低，反应明显加快D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益9.某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡常数K增大10．已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表，下列说法正确的是()温度压强400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129A.体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1∶3C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．400℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多11．2018年是合成氨工业先驱哈伯获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为N2(g)＋H2(g)⇌NH3(g)ΔH＝－46.2kJ·mol－1，在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)。化学吸附：N2(g)―→2N*；H2(g)―→2H*；表面反应：N*＋H*⇌NH*；NH*＋H*⇌NH；NH＋H*⇌NH；脱附：NH⇌NH3(g)。其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体...