小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课时作业18弱电解质的电离平衡[基础过关练]1．下列关于电离常数(Ka)的说法正确的是()A．电离常数Ka与温度无关B．电离常数只与温度有关，升高温度，Ka减小C．多元弱酸各步电离常数大小关系为Ka1<Ka2<Ka3D．相同温度下，电离常数(Ka)越小，表示弱电解质的电离能力越弱2．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数/mol·L－19×10－79×10－610－2A.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为Z－>Y－>X－D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX3．25℃时，将pH＝a的氢氧化钠溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数为()A．1014－a－2bB．10a＋b－14C．10a－2bD．10a－2b＋144．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是()A.该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．10mL0.1mol·L－1氨水，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④6．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF⇌H＋＋F－，若要增大F－的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是()A．加入少量NaOH固体B．适当降低温度C．加入少量的浓盐酸D．加水稀释7．(双选)已知T℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释，其pH随加入水的体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com弱酸HNO2CH3COOH电离平衡常数/mol·L－15.0×10－41.7×10－5A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液B．两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同C．溶液中水的电离程度：b点>c点D．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸、酸根离子)8．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是()A．加水稀释B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加少量的CH3COONa固体[能力提升练]9．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2O⇌NH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是()A．平衡常数K减小B．c(OH－)增大C．平衡向左移动D．增大10．下列说法正确的是()A．2.0×10－7mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝2.0×10－7mol·L－1B．加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱C．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小D．常温下，pH＝3的硫酸溶液中加入pH＝3的盐酸，混合溶液的pH＝311．向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是()A.都能使溶液的pH增大B．都能使溶液中c平(H＋)·c平(CH3COO－)减小C．都能使溶液中增大D．溶液中不变12．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5mol·L－1，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7mol·L－1，K2＝4.7×10－11mol·L－1。下列说法不正确的是()A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C．向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小13．(双选)25℃时，向1Lc(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1的溶液中滴加盐酸或NaOH溶小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com液，溶液中的H＋、OH－、A－及HA的浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度变化)，下列说法正确的是()A．a表示lgc(A－)与pH的关系曲线B．K(HA)的数量级为10－5C．P点溶液中n(Na＋)＋n(H＋)＝0.1molD．滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，c(HA)·c(OH－)均增大14．回答下列有关醋酸的问题：在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：(1)加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：____________________________(2...