小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课时作业4元素周期律1．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能大于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X强于YD．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的轨道表示式为④W基态原子有2个能层，电子式为W∶A.①>②>③>④B．③>④>①>②C.③>①>②>④D．①>②>④>③5．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应6．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是()A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性：a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com7．如图所示是第三周期主族元素(11～17号)某些性质变化趋势的柱状图，下列有关说法正确的是()A.若x轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能B．若x轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径C．若x轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性D．若x轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol·L－1最高价氧化物对应水化物溶液的pH8．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()①元素氟的第一电离能大于元素氧的第一电离能②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．全部9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是()元素XYZW最高价氧化物的水化物的分子式H3ZO40.1mol·L－1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素电负性：Z＜WB．简单离子半径：W＜YC．元素第一电离能：Z＜WD．简单氢化物的沸点：X＜Z10．分析下列图表，回答问题：(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4…In/kJ·mol－15781817274511578…则该元素是________(填写元素符号)。(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。①基态M原子的核外电子排布式为____________________。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②比较M元素与同周期相邻其他两种元素第一电离能的大小，用元素符号表示：____________。11．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：________<x(N)<______；________<x(Mg)<________。(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某有机物结构简式为在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？________(写原子名称)。(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是________。12．一种新型漂白剂(分子结构如下图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同...