小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课时作业21沉淀溶解平衡[基础过关练]1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，再加入该沉淀，将促进溶解2．(双选)一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)＋SO(aq)体系中，c(Ba2＋)和c(SO)关系如图所示。下列说法正确的是()A.a、b、c三点对应的Ksp相等B.BaSO4在c点的溶解量比b点的大C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ba2＋)＝c(SO)D.b点的溶液中加入BaCl2固体，c(SO)沿曲线向a点方向变化3．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13mol2·L－2，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A.AgCl>AgI>AgBrB.AgBr>AgI>AgClC.AgBr>AgCl>AgID.AgCl>AgBr>AgI4．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中Mn＋代表Ag＋或Cu2＋)。下列说法不正确的是()A.Ksp(Ag2S)＝10－49.2mol3·L－3B.若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解)C.向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)不变D.CuS(s)＋2Ag＋(aq)===Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)反应趋于完全5．已知25℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10－18mol2·L－2、1.3×10－36mol2·L－2，H2S小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com的电离平衡常数Ka1＝9.1×10－8mol·L－1、Ka2＝1.1×10－12mol·L－1。下列有关说法正确的是()A.除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂B.将足量CuSO4固体溶解在0.1mol·L－1H2S溶液中，Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强6．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与SO、CO、S2－形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A.硫化物B．硫酸盐C.碳酸盐D．以上沉淀剂均可7．已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12mol3·L－3。下列有关说法正确的是(溶解度以mol·L－1表示)()A.25℃时，在c(Cl－)＝c(CrO)＝0.001mol·L－1的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4黄色沉淀B.25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度C.在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，转化为Ag2CrO4黄色沉淀D.25℃时，与水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小8．(双选)工业上常选用MnO2为原料制得MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，最后经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实判断，下列分析正确的是()A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的KspB.除杂试剂MnS也可用FeS代替C.MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应[能力提升练]9．绚丽多彩的无机颜料的应用创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.CdS在T1℃下的溶解度为amol·L－1，在T2℃下的溶解度为bmol·L－1B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿T1℃时的沉淀溶解平衡曲线小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动10．室温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，则下列判断错误的是()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘...