小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课时作业24揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法[基础过关练]1．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备，下列说法不正确的是()A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B.应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C.③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCOD.装置①也可用于制H22．下表是几种物质在指定温度下的溶解度。工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体析出。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是()温度/℃溶解度/g盐0102030NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027.0NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.836.036.4A.NH4ClB．NH4HCO3C．NaHCO3D．NaCl3．联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是()选项通入气体温度控制小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comACO230～40℃BCO20～10℃CNH330～40℃DNH30～10℃4.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是()A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同5．侯氏制碱法原理：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如下：参照下表：物质CO2NH3NaHCO3NH4ClNaCl溶解度(20℃)V水∶V二氧化碳＝1∶1V水∶V氨气＝1∶7009.6g37.2gag回答下列问题：(1)气体A、B依次是________。A．CO2、NH3B．NH3、CO2C．任何顺序都可以(2)写出Ⅰ和Ⅱ步骤总反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。由反应原理可知，a________9.6(填“<”“>”或“＝”)。(3)操作Ⅲ的名称是________，化学实验室进行该操作用到的主要玻璃仪器有________________。(4)经步骤Ⅲ所得溶液中含有的盐为________(写化学式)。经过________(填操作名称)后可以得到化肥。(5)每当通入NH344.8L(标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为________。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com[能力提升练]6．某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－回答下列问题：(1)装置A中a的作用是________________；装置C中的试剂为________；装置A中制备Cl2的化学方程式为________________________________。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为________(填标号)。A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL(4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用cmol·L－1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3＋完全还原为Fe2＋，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色...