小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专题2综合检测一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1仅在高温下能自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH2在任何温度下都能自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是()A．ΔH1＝＋178.32kJ·mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1B．ΔH1＝－178.32kJ·mol－1ΔH2＝＋78.3kJ·mol－1C．ΔH1＝－178.32kJ·mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1D．ΔH1＝＋178.32kJ·mol－1ΔH2＝＋78.3kJ·mol－12．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O23．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，若其他条件都不变，只考虑反应前是否加入催化剂，可得到如下两个vt图像：则下列关系正确的是()①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧甲图中阴影部分面积比乙图大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧4．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A．反应在2～4min内平均反应速率最大小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大C.4min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1mol·L－1·min－15．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是()A．图2中的A为分液漏斗B．图2实验可通过测定相同状况下产生相同的气体体积所用的时间来比较反应速率C．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．若图1实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A．增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)7．已知反应2NO＋2H2===N2＋2H2O的速率方程为v＝kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：①2NO＋H2―→N2＋H2O2慢②H2O2＋H2―→2H2O快下列说法不正确的是()A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．升高温度，可提高反应①、②的速率8．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH＜0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A.③②①B．③①②C．①②③D．②①③9．在密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是()A．图Ⅰ研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B．图Ⅰ研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高10．在容积为2L的密闭容器中发生反应：M＋3N⇌P＋QΔH，其他条件不变，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应在T1时的平衡常数比T2时小C．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成P的速率为v＝mol·L－1·min－1D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时N的物质的量增大1...