小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课时作业5认识同周期或同主族元素性质的递变规律[学业达标]1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是()A.最外层电子数相同B．都是金属元素C.原子半径相差不大D．最高化合价相同2．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是()A.碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物B.Li是碱金属原子中半径最小的原子C.Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D.Na＋比Li多一个电子层3．A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2－、C－、D＋、E3＋具有相同电子层结构，下列说法正确的是()A.原子序数：E>D>B>C>AB.原子半径：D>E>A>C>BC.简单气态氢化物的热稳定性：C>B>AD.离子半径：C－>D＋>E3＋>B2－4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是()A.在碱金属元素形成的单质中，钫的熔点最低B.钫的氢氧化物的化学式为FrOH，是一种强碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.钫能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸5．为比较卤素单质的氧化性进行了如下实验：①将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是()A.实验①中反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2B.向实验②所得溶液中再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫红色C.根据实验①②得出结论，氧化性：Cl2>Br2>I2D.将实验②中的氯水换成溴水即可达到实验目的6．(双选)可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是()A.“类钫”在化合物中呈＋1价B.“类钫”属过渡元素，具有放射性C.“类钫”单质的密度小于1g·cm－3D.“类钫”单质有较低的熔点7．下列物质的性质比较，正确的是()A.简单气态氢化物的稳定性：HF>HCl>H2SB.碱性：NaOH>KOH>RbOH小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．还原性：F－>Cl－>Br－>I－D.酸性：H2SO4>HClO4>HBrO48．X、Y、Z为同主族的3种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4>HYO4>HZO4，则下列判断正确的是()A.原子半径：X>Y>ZB.简单气态氢化物的稳定性：HX>HY>HZC.元素的非金属性：X<Y<ZD.简单气态氢化物的还原性：HX>HY>HZ9．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色C.保存少量的单质③时加少量水进行水封D.单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定10．周期表中第3周期元素，按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，以下说法正确的是()A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D.简单离子的半径减小11．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是()A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.向氢硫酸中滴入新制氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数12．关于卤素(F、Cl、Br、I)的性质的叙述，错误的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大B.将新制氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝C.除了I2外，其他卤素单质都能将Fe氧化到＋3价D.F2能从NaCl溶液中置换出Cl213．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B.短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构C.第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD.同一元素的最高价氧化物对应的水化物不可能既表现酸性又表现碱性[等级突破]14．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A.根据金属失去电子的多少来判断，失去电子数较多的元素，金属性较强B.用钠置换MgCl2溶液中的Mg2＋，来验证钠的金属性强于MgC...