第1页/共22页（北京）股份有限公司高二化学上学期期中测试A卷-解析版一、单选题1.已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)ˆˆ†‡ˆˆSO2(g)，K1；②H2(g)+S(s)ˆˆ†‡ˆˆH2S(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g)ˆˆ†‡ˆˆO2(g)+H2S(g)的平衡常数是A.K1－K2B.K1·K2C.21KKD.12KK【答案】C【解析】【详解】①S(s)+O2(g)ˆˆ†‡ˆˆSO2(g)，K1=22c(SO)c(O)；②H2(g)+S(s)ˆˆ†‡ˆˆH2S(g)，K2222c(HS)c(H)c(SO)；根据盖斯定律，将热化学方程式②-①，整理可得反应：H2(g)+SO2(g)ˆˆ†‡ˆˆO2(g)+H2S(g)，其化学平衡常数K=2222222212c(HS)c(HS)c(O)c(H)K==c(SO)c(H)c(SO)Kc(O)；故合理选项是C。2.半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：2SiO(s，石英砂)+2Cs=Si(s，粗硅)+2COg-11ΔH=+682.44kJmolSi(s，粗硅)24+2Clg=SiCll-12ΔH=-657.01kJmol42SiCll+2Mgs2MgCls+Si(s，纯硅)-13ΔH=-625.63kJmol用石英砂生产1.00kg纯硅放出的热量为A.21.44kJB.21435.71kJC.600.20kJD.1965.10kJ【答案】B【解析】【详解】由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ，n(Si)=1000g÷28g/mol=35.71mol，则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.71mol×(-600.2kJ/mol)=-21435.71kJ；故答案选B。3.室温下，H2B的电离平衡常数Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LH2B溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是第2页/共22页（北京）股份有限公司A.滴定过程中，当pH=4时，存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B2-)+c(HB-)B.点①、③、④所示溶液中，点④所示溶液水的电离程度最大C.在整个滴定过程中，c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)保持不变D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(B2-)=c(HB-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】B【解析】【详解】A．滴定过程中，始终存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(B2-)+c(HB-)，选项A错误；B．点①为NaHB溶液、点③为NaHB和等量Na2B形成的酸性溶液、点③为NaHB和少量Na2B形成的中性溶液，Na2B水解程度大于NaHB，对水的电离促进程度较大，故所示溶液中，点④所示溶液水的电离程度最大，选项B正确；C．在整个滴定过程中，c(Na+)浓度逐渐增大，n(B2-)+n(HB-)+n(H2B)不变，则c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)逐渐减小，c(Na+)的增大与c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)的减小不成比例，c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)的变化无法确定，选项C错误；D．滴定过程中当c(B2-)=c(HB-)时，NaOH溶液的体积接近于30.00mL，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，选项D错误；答案选B。4.常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()第3页/共22页（北京）股份有限公司A.H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005mol·L－1B.NaHA水溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(A2-)＋c(OH-)C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2-)＋c(B2-)＋c(HB-)D.pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)【答案】B【解析】【详解】A．pH=2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；B．根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)，B正确；C．根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)，C错误；D．pH=10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(H2B)＞c(B2-)，D错误；答案选B。5.25℃时，下列有关叙述正确的是A.饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)B.若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等C.向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mLD.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol/L【答案】A【解析】【详解】A．溶液呈中性，故存在电荷守恒：+-+--cNa=cClO+c(H)+c(OH+cCl)，即+--cNa=cClO+cCl，氯水中：...