小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com易错类型12化学反应速率与化学平衡易错点1化学反应速率的表示和单位易错点2速率常数和速率方程易错点3稀有气体对反应速率的影响易错点4化学反应方向的判断易错点5化学平衡状态的判断易错点6惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响易错点7等效平衡分类及规律易错点8化学平衡常数的意义及影响因素易错点9化学平衡常数的两大应用易错点10分压平衡常数KP的计算易错点11平衡转化率的分析与判断易错点12基元反应和有效碰撞理论易错点13反应机理图像分析易错点1化学反应速率的表示和单位【分析】化学反应速率（1）表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。（2）数学表达式及单位v＝，单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。注意：①一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。②由v＝计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同。易错点2速率常数和速率方程【分析】速率常数和速率方程（1）速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1mol·L－1时的反应速率。在相同浓度的条件下，可小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。（2）速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。对于反应：aA＋bB===gG＋hH则v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。如：①SO2Cl2SO2＋Cl2v＝k1·c(SO2Cl2)②2NO22NO＋O2v＝k2·c2(NO2)③2H2＋2NON2＋2H2Ov＝k3·c2(H2)·c2(NO)（3）速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数。同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。易错点3稀有气体对反应速率的影响【分析】稀有气体对反应速率的影响①恒温恒压②恒温恒容易错点4化学反应方向的判断【分析】1．熵和熵变的含义(1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质有不同的熵小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。(2)熵变的含义ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。2．判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0时，反应能自发进行；ΔG＝0时，反应处于平衡状态；ΔG>0时，反应不能自发进行。易错点5化学平衡状态的判断【分析】判断化学平衡状态的方法化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA平衡②单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡④单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD不一定平衡压强①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q平衡②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡易错点6惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响【分析】小学、初中、高中各种试卷真题知识...