小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专练22化学工艺流程1．[2022·全乙卷国]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Pb（OH）2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因。（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。（ⅰ）能被H2O2氧化的离子是；（ⅱ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb（Ac）2，其化学方程式为________________________________________________________________________；（ⅲ）H2O2也能使PbO2转化为Pb（Ac）2，H2O2的作用是________________________________________________________________________。（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有。2.[2021·广卷东]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp（BaMoO4）＝3.5×10－8；Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。（1）“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为。（3）“沉钼”中，pH为7.0。①生成BaMoO4的离子方程式为。②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c∶c＝（列出算式）时，应停止加入BaCl2溶液。（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量（填化学式）气体，再通入足量CO2，可析出Y。（5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。①该氧化物为。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为＋5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。3.[2021·北京卷]铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。――→――→……――→资料：ⅰ.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ⅱ.TiOSO4＋（x＋1）H2O⇌TiO2·xH2O↓＋H2SO4ⅲ.0.1mol·L－1Fe2＋生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH＝6.3，完全沉淀时pH＝8.30.1mol·L－1Fe3＋生成FeOOH，开始沉淀时pH＝1.5，完全沉淀时pH＝2.8（1）纯化①加入过量铁粉的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②充分反应后，分离混合物的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。①产生白色沉淀的离子方程式是________________________________________________小学、初中、高中各种试卷真题知识归...