小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2021–2022学年上学期期中测试卷03高二化学·全解全析12345678910111213141516CDABDDBCDABDCCDB1．C【解析】金属钠和氯气反应生成氯化钠并放出热量，反应体系的能量降低，A正确；氢气在氯气中燃烧，可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来，B正确；化学变化指在化学键断裂的同时有新化学键的生成，将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na+和Cl-，没有新化学键的生成，C错误；氢气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关，D正确。答案选C。2．D【解析】从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A错误；从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH＞0，ΔH＝(Ea3-Ea4)kJ/mol，B错误；从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C错误；从反应过程的图像中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累，D正确。答案选D。3．A【解析】醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，A正确；氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，B错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以，C错误；能量越低越稳定，红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D错误。答案选A。4．B【解析】热化学方程式中需要注明物质的状态，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-24.8kJ/mol没有注明物质的状态，A错误；CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol中物质的状态、焓变均注明，书写合理，B正确；表示燃烧热的热化学方程式中水应为液态，(g)+(g)=4(g)+5(g)△H=-2658.0kJ/mol(燃烧热)中水为气态，C错误；表示中和热的热化学方程式中，氢氧化钠和盐酸均为稀溶液，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和热)中氢氧化钠为固态，D错误。答案选B。5．D【解析】利用盖斯定律，由可得小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com，则标准状况下4.48L(即0.2mol)还原生成和水蒸气时，放出的热量为173.4kJ，A正确；气态水转化为液态水是放热过程，若反应①中生成的水为液态时，放出热量更多，更小，故，B正确；若均有1mol甲烷反应，氧化产物均为，反应①②转移的电子数均为，则反应①②转移电子数相同，C正确；反应②中有1mol甲烷反应时，转移电子物质的量是8mol，但没有注明反应物所处的温度和压强，反应物的量未知，所以不能计算转移电子的物质的量，D错误。答案选D。6．D【解析】由于反应速率之比是化学计量数之比，因此根据方程式可知如果都转换成用A物质表示其反应速率，选项①～④分别是[mol/(L·min)]0.6、1.35、0.225、0.675，所以此反应在不同条件下进行快慢顺序为②＞④＞①＞③。答案选D。7．B【解析】影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质，A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B错误；升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率，反应速率增大，C正确；使用催化剂，活化分子百分数增大，降低活化能，化学反应速率加快，D正确。答案选B。8．C【解析】由反应历程图可知，第一步和第二步反应均为吸热反应，大于0，A错误；由反应历程图可知，第一步反应的活化能最大，第一步为速率最慢的反应历程，B错误；第三步反应为：，反应断裂的化学键只有共价键，C正确；NO为该反应的催化剂，只能改变总反应的反应历程，不能改变总反应的焓变，D错误。答案选C。9．D【解析】使用催化剂，反应速率加快，则a1＜a2，A错误；平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且b2＞...