小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH练习（解析版）1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离【答案】A【解析】A．水的离子积与温度有关，与溶液的类型以及浓度无关，适用于一切水溶液，不光适用于水，水的电离是吸热的过程，升高温度使水的离子积增大，故A正确；B．电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电；水的电离是自发过程，电解过程需要通电，电解过程是非自发进行的氧化还原反应，故B错误；C．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，故C错误；D．水的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，只有加入了影响c（H+）和c（OH﹣）的电解质，水的电离平衡才会平衡，如，加入少量氯化钠，平衡不移动，故D错误；故选：A。2．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是（）A．加热B．通入少量氯化氢气体C．通入少量氨气D．加入少量醋酸钠固体【答案】A【解析】A．水的电离过程为吸热过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故A正确；B．通入少量氯化氢气体，相当于加酸抑制水的电离，但是Kw不变，故B错误；C．通入少量氨气，相当于加碱抑制水的电离，但是Kw不变，故C错误；D．加入少量醋酸钠固体，加可以水解的盐，可以使水的电离平衡发生移动，只要温度不变，Kw不改变，故D错误；故选：A。3．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（）A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的c（H+）＞1×107﹣mol/L小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH﹣，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/L【答案】D【解析】A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，c（H+）＝c（OH﹣），溶液显中性，故A错误；B．加入氨水，NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+碱性增强，c（OH﹣）增大，故B错误；C．H2O⇌H++OH﹣，加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，水电离出氢离子浓度减小，故C错误；D．水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH﹣，促进水的电离，使水电离出的c（H+）＞1×107﹣mol/L，故D正确；故选：D。4．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向逆反应反向移动的是（）A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液B．向水中加入2.0mol/L氢氧化钠溶液C．向水中加入2.0mol/L氯化钠溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6【答案】B【解析】A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解，消耗溶液中的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故A错误；B．向水中加入2.0mol/L氢氧化钠溶液，氢氧化钠属于强碱，在溶液中完全电离产生OH﹣，导致溶液中OH﹣浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，故B正确；C．向水中加入2.0mol/L氯化钠溶液，氯化钠在溶液中钠离子和氯离子对水的电离平衡无影响，但是氯化钠溶液的水使得该平衡正向移动，故C错误；D．常温下，水的pH＝7，即水中氢离子浓度为107﹣mol/L，将水加热到100℃，使pH＝6，即升高温度使水中氢离子浓度变为106﹣mol/L，温度升高，水中氢离子浓度增大，说明平衡正向移动，故D错误；故选：B。5．60℃时水的离子积Kw＝3.2×1014﹣，则在60℃时，c（H+）＝2×107﹣mol•L1﹣的溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断【答案】A小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试...