小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.2.2影响化学平衡的因素练习（解析版）1．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等【答案】C【解析】减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。2．在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。已知达到平衡时生成0.75molCO。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为()A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol【答案】C【解析】CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H2改为9mol相当于增大H2的浓度，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大，生成CO和H2O的物质的量之和大于0.75＋0.75＝1.5；可逆反应不可能完全反应，若相对少量的CO2完全反应，CO、H2O的物质的量最多为1mol，即生成CO和H2O的物质的量之和最大值为2mol，只有C正确。3．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是()A．溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动C．溶液颜色变深，平衡向右移动D．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动【答案】D【解析】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。加入NaOH浓溶液，Fe3＋和OH－生成Fe(OH)3红褐色沉淀，c(Fe3＋)减小，平衡逆移，溶液红色变浅，D正确。4．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72−¿¿（橙色）+H2O2H++2CrO42−¿¿（黄色）①向2mL0.1mol•L1﹣K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L1﹣NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L1﹣酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+==2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72−¿¿＞Fe3+C．CrO42−¿¿和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小【答案】B【解析】加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故A错误；反应中Cr2O72−¿¿+14H++6Fe2+2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72−¿¿＞Fe3+，故B正确；CrO42−¿¿具有氧化性，酸性溶液中氧化亚铁离子，CrO42−¿¿和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C错误；稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、c(D)增大的是()A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入惰性气体【答案】C【解析】改变固体用量对反应速率无影响，A错误；扩大容积，压...