小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第11讲盐类的水解模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理模块三重点难点必掌握模块四核心考点精准练模块五小试牛刀过关测1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。4．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。5．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com根据酸碱的强弱，将酸与碱生成的盐进行分类：酸与碱类别强酸＋强碱强酸＋弱碱强碱＋弱酸弱酸＋弱碱盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐举例NaClNH4ClCH3COONaCH3COONH4Na2CO3属于盐，为何叫纯碱？其水溶液为何呈碱性？用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4pHpH＝7pH＞7pH＜7pH＝7pH＞7pH＜7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性盐溶液的酸碱性：强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性。盐溶液呈酸碱性的原因❶强酸强碱盐(以NaCl为例)溶液中存在的离子H2OH＋＋OH－NaCl＝Na＋＋Cl－离子间能否相互作用生成弱电解质否c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)❷强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)溶液中存在的离子H2OH＋＋OH－NH4Cl＝NH＋Cl－离子间能否相互作用生成弱电解质NH与水电离的OH－结合生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性理论解释NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)总离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋❸强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)溶液中存在的离子H2OH＋＋OH－CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－离子间能否相互作用生成弱电解质CH3COO－与水电离的H＋结合生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)总离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－一、盐类的水解概念在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解实质生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡特点规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性盐类水解的过程：电①离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。结②合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。移动：③由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。显性：④由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？将NaHCO3溶于水，加入酚酞试液，溶液呈浅红色。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解释：在NaHCO3溶液中存在两种平衡电离平衡：——HCO3－H＋＋CO32－，溶液呈酸性；水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液呈碱性。溶液的酸碱性取决于电离平衡与水解平衡的相对大小，由于HCO3－的水解趋势大于其电离趋势，所以NaHCO3溶液呈碱性。酸式盐的水解：中强酸的酸式盐以电离为主：呈酸性①——(如HSO3－)。弱酸的酸式盐以水解为主：呈碱性②——(如HCO3－)。二、盐类水解方程式的书写由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“连接，产物不标或，生成易分解的产物如”“↑”“↓”NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。类型水解程度举例溶液的酸碱性一元弱酸阴离子一步水解(微弱)CH3COO－＋H2OC...