小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.3.3物质的量浓度练习（解析版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1L1mol•L1﹣的NaCl溶液B．0.1L2mol•L1﹣的KCl溶液C．0.1L1mol•L1﹣的MgCl2溶液D．10mL1mol•L1﹣的AlCl3溶液【答案】A【详解】A.1L1mol•L1﹣的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B.0.1L2mol•L1﹣的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C.0.1L1mol•L1﹣的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D.10mL1mol•L1﹣的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。2．下列各溶液中n(Na＋)与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．200mL0.2mol/LHCl溶液与100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合【答案】D【详解】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)=0.1mol/L×100mL×2=0.02mol。A．100mL0.1mol/LNaCl溶液中n(Na＋)=0.1mol/L×100mL×1=0.01mol。B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液中n(Na＋)=0.2mol/L×50mL×1=0.01mol。C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液中n(Na＋)=0.1mol/L×100mL×1=0.01mol。D．200mL0.2mol/LHCl溶液与100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合中n(Na＋)仍然与100mL0.2mol/LNaHCO3溶液中的n(Na＋)相等，则n(Na＋)=0.2mol/L×100mL×1=0.02mol。故选D。3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl溶解在1L水中B．将1L10mol/L的硫酸加入9L水中小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．将11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液D．将40gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L【答案】D【详解】A项、将58.5gNaCl溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；B项、将1L10mol/L的硫酸加入9L水中，溶液的体积大于1L，物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；C项、没有明确是否为标准状况，无法计算11.2LHCl气体的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故C错误；D项、40gNaOH的物质的量为=1mol，则将40gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L时，NaOH的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确；故选D。4．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量C．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25molD．40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1【答案】C【详解】A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故A错误；B、铁的相对分子质量是56，铁的摩尔质量是56g/mol；所以摩尔质量在数值上等于相对原子质量，故B错误；C、N=n·NA，所以n=，NA个氧原子的物质的量为1mol，1个硫酸分子中含有4个氧原子，则硫酸的物质的量为mol=0.25mol，故C正确；D、根据NaOH溶于水后溶液体积会变化，虽然NaOH物质的量是1摩尔，但溶液体积并不是1L，因此溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1，故D错误；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com故选C。5．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol/L，c(Ca2＋)＝0.5mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，计算分析判断，则c(NO3－)为()A．0.3mol/LB．0.8mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L【答案】B【详解】KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，设c(NO3-)为x，忽略水的电离由电荷守恒可知，0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+x×1，解得x=0.80mol/L，故选B。6．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol...