小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第一部分高频考点分层集训第一单元化学计量在实验中的应用课练1物质的量气体摩尔体积狂刷小题夯基础[练基础]1．C摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012kg12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。2．D解法一：公式法：ag双原子分子的物质的量＝mol，双原子分子的摩尔质量＝＝g·mol－1，所以bg气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol－1＝L。解法二：比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为Nag～pbg～N则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以bg该气体在标准状况下的体积为L。3．CA项，在一定温度和压强下，固体或液体的体积大小主要由粒子数和粒子大小决定，故错误；B项，不同气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故错误；D项，气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占的体积，不一定等于22.4L，故错误。4．A每个NH3分子含有10个质子，则标准状况下，22.4L(1mol)NH3约含有10×6.02×1023个质子，A项错误；62g白磷的物质的量为0.5mol，而一个白磷分子中含6个P—P键，故0.5mol白磷中约含有3×6.02×1023个P—P键，B项正确；标准状况下，18gH2O的物质的量为1mol，则约含有2×6.02×1023个氢原子，C项正确；由题给信息知，阿伏加德罗常数NA＝6.02214076×1023mol－1，D项正确。5．C标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，即表示两种气体的物质的量相等，所以A与B的摩尔质量之比为m∶n，相对分子质量之比也为m∶n，A项正确；同质量的A、B，其分子数之比为二者的摩尔质量的反比，即n∶m，B项正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以为m∶n，C项错误；相同状况下，同体积气体的物质的量相等，质量比等于其摩尔质量之比，即为m∶n，D项正确。6．A小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com7．C同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。[练高考]8．CA项，不是在标准状况下，无法计算28L氢气的物质的量，错误；B项，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20mol苯甲酸(C7H6O2)完全燃烧生成1.4molCO2，正确；D项，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4g(即0.1molCu)，则外电路中转移0.20mol电子，错误。9．D根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体体积之比，A项正确；根据A项分析及氢原子守恒，X、Y消耗H＋的物质的量之比为，因盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，故X、Y消耗酸的物质的量之比为，B项正确；由题意可得关系式：X～H2、Y～H2，则产物中X、Y的化合价分别是、，X、Y化合价之比为，由于V1、V2、Vm未知，只根据一定，无法确定产物中X、Y的化合价，C项正确，D项错误。10．AFe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3mol，因此，Cl－数为0.3NA，B错误；56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C错误；反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D错误。11．B2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中转移2e－，则3.9g(0.05mol)Na2O2参与反应，转移电子个数为0.05NA，A项错误；1.2gMg为0.05mol，MgO、Mg3N2中Mg均是＋2价，故转移电子个数为0.1NA，B项正确；2.7gAl为0.1mol，与足量NaOH溶液发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成H2的个数为0.15NA，C项错误；6.0gSiO2为0.1mol，与足量NaOH反应得到0.1molNa2SiO3，SiO因水解个数少于0.1NA，D项错误。12．CNH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1molNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24L(标准状况)CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子...