小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com微专题1Na2CO3与NaHCO3的相关计算1．Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系①生成CO2的速率NaHCO3快②耗酸量等质量Na2CO3耗酸多相同数目Na2CO3耗酸多③生成CO2的体积等质量NaHCO3产生的多相同数目相等2.质量差量法在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm168g106g62gNaHCO3受热分解时，当168gNaHCO3反应后，固体质量减少62g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。思考1如果将16.8gNaHCO3加一段，剩余固体热时间为13.7g，则NaHCO3的分解百分率多少？如何有为检验Na2CO3固体生成？提示根据化方程式学2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，168gNaHCO3反量应质少减62g，中题NaHCO3的量少质减3.1g，因此NaHCO3分解8.4g，所以NaHCO3分解百分率为×100%＝50%。取反后的固体少加蒸水溶解，滴加化或化溶液，有白应许馏氯钡氯钙色沉淀生，明有酸固体生成。产证碳钠3．图像分析法(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com思考2若向NaOH、Na2CO3混合液中滴加酸，依据反的先后序出相的化方盐应顺写应学程式，出并画CO2的体加入酸的体化的系。积随盐积变关图提示①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。1．(2022·大同高一检测)把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的质量，下列判断正确的是()A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前后消耗的一样多D．无法确定答案C解析加前后热Na原子的量不，由加前质变热NaHCO3～NaCl、Na2O2～2NaCl；加后热Na2CO3～2NaCl，可知混合物酸反均化与盐应转为NaCl，所以消耗酸的量不，故盐质变C正确。2．加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．2.48gB．2.58gC．4.16gD．4.41g答案A解析酸受容易分解，由化方程式分析可知，固体量少的部分就是碳氢钠热学质减CO2和H2O的量，用差量法可快速解：质决问题2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm16862m(NaHCO3)0.93g则m(NaHCO3)＝2.52g，m(Na2CO3)＝5.00g－2.52g＝2.48g。3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2∶1B．1∶1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．1∶2D．4∶1答案B解析本可元素守恒的角度考。无题从钠虑论NaHCO3是直接酸反，是先加分解与盐应还热再酸反，与盐应Na的量不，生成变NaCl的量相等，消耗酸的量相等。则盐4．把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为()A．53∶84B．84∶53C．1∶1D．42∶53答案B解析设NaHCO3的量质为xg，根据化方程式可知：则学2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm16862xg(27.4－21.2)g＝6.2gx＝168×＝16.8，混合物中酸的量是碳钠质27.4g－16.8g＝10.6g，所以原混合物中NaHCO3与Na2CO3的量之比质为16.8∶10.6＝84∶53。5．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65g·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()A．在O～a内，只发生酸碱中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2答案C解析在O～a，先生离子根离子的中和反，再生酸根离子离子生内发氢与氢氧应发碳与氢成酸根离子的反，碳氢应A；项错误a点的溶液化和酸的混合溶液，所以时为氯...