小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第4课时氧化还原反应方程式的配平[核心素养发展目标]1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤1．氧化还原反应方程式配平的依据(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。(2)质量守恒：反应前后元素的种类和原子的个数不变。(3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例(1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。(3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O(5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O配平下列化学方程式。(1)____Mg＋____CO2=====____C＋____MgO答案2112(2)____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案5215111解析反中各元素化合价的化：应变S元素由Na2SO3中的＋4价升高为Na2SO4中的＋6价，共升高2价，I元素由KIO3中的＋5价降低为I2中的0价，共降低10价，化合价化的最变值小公倍数为10，故Na2SO3的化量学计数为5，I2的化量学计数为1。(3)____FeS＋____O2=====____Fe2O3＋____SO2答案4724解析FeS中元素的化合价均升高，是原，两还剂“1分子FeS”共升高7价，O2是化氧剂，“1分子O2”共降低4价，化合价化的最小公倍变数为28，因而FeS化量学计数为4，O2的化量学计数为7，再根据原子守恒配Fe2O3和SO2，化量分学计数别为2和4。(4)____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O答案16133二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧1．逆向配平法分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。例1____S＋____KOH=====____K2S＋____K2SO3＋____H2O分析：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。(1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价降低2价，生成“1个K2SO3”化合价升高4价，化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1。(2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。(3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。(4)最后定H2O的化学计量数为3。2．离子方程式的配平首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。例2____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O分析先根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8，最后用O原子守恒检验。3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水](1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。(2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中...