小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3课时氧化还原反应的规律及应用[核心素养发展目标]1.能根据价态规律预测物质的性质及产物。2.能利用氧化性、还原性的强弱判断物质发生反应的先后及发生反应的可能性。3.利用电子守恒规律进行简单的计算。一、价态规律及应用1．高低规律(1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、Br－等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。(2)应用：预测物质的氧化性和还原性。2．归中规律(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。(2)图示表达如下：(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。3．歧化规律(1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态―→高价态＋低价态。(2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。1．预测下列微粒的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋(1)Mg2＋、H＋只有________性，预测依据________________________________。(2)只有还原性的是________，预测依据___________________________________。(3)既有氧化性又有还原性的是__________，预测依据_____________________。答案(1)氧化元素处于最高价态时只具有氧化性(2)S2－、I－二者分别是硫元素、碘元素的最低价态，只能失去电子表现还原性小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)Fe2＋、SFe2＋既可以得电子降为0价，也可以失电子升高到＋3价，S可以得电子降为－2价，也可失电子升高到＋4价或＋6价2．指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。(1)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O答案(1)S是氧化产物，SO2是还原产物(2)Cl2既是氧化产物又是还原产物解析(1)H2S中S元素－为2价，物中的与产单质S的0价接近，硫酸中的硫＋浓为6价，与SO2中＋4价近。(2)KClO3中的元素＋氯为5价，与0价近价，因而不化为会转为KCl中－1价的。氯3．已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)(2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。答案③①②二、先后规律及应用1．同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。2．同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是()A．MgB．CuC．AgD．H2答案C小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解析离子的化性强弱序阳氧顺为Ag＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把粉加入锌Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先锌与AgNO3反置出应换Ag，然后与Cu(NO3)2反置出应换Cu，粉不能溶液中的锌与Mg(NO3)2生反。发应2．(2022·吉林一中高一期中)已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是()A．SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋B．I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋C．SO2＋I2＋...