小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时氧化剂和还原剂[核心素养发展目标]1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。一、氧化剂和还原剂1．氧化还原反应的相关概念思考1用“双线桥”表示下列化原反中元素化合价升降和子移。氧还应电转Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2提示(1)氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。(2)氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。(3)氧化性与还原性氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。思考2已知反：应5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列。问题(1)反中应H2O2→O2，元素的化合价由氧－1价升高到0价，因而H2O2是原还剂，O2是化氧物产。(2)反中应KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由＋7价降低到＋2价，因而KMnO4是化氧剂，MnSO4是原物还产。(3)反中该应H2SO4是化？是原？分析其原因。氧剂吗还剂吗提示H2SO4中各元素的化合价在反前后都不化，因此应变H2SO4不是化也不是原既氧剂还剂。(4)反中，该应H2O是化物？是原物？分析其原因。氧产吗还产吗提示生成物H2O中的各元素有价化，所以不是化物也不是原物。没态变既氧产还产小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如H2、S、C等。③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。④其他：如浓盐酸、NH3等。3．氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。思考3汽尾系中均安装了催化化器，在催化化器中，汽尾中的车气统转转车气CO与NO在催化的作用下生反，生成剂发应CO2和N2。(1)出上述反的化方程式。请写应学(2)分析上述反是否化原反，如果是，指出反中的化、原、化请应为氧还应请应氧剂还剂氧物、原物。产还产提示(1)2NO＋2CO=====N2＋2CO2。(2)上述反是化原反，其中原是应氧还应还剂CO，化是氧剂NO，化物是氧产CO2，原还产物是N2。1．下列物质属于常见氧化剂的一组是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2答案A小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解析常用作化的有氧剂O2、Cl2、硫酸、浓HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作原的有还剂C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。2．分析下列反应并按要求填空：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氧化剂是________，还原剂是________________，还原产物是________。(2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O氧化产物是________，还原产物是________。(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O氧化剂是________；氧化产物是________。HNO3体现了________性和________性。答案(1)NO2NO2NO(2)N2N2(3)HNO3Cu(NO3)2氧化酸二、氧化性、还原性强弱比较1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。(2)还原性：物质越易失电子，...