小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3.4沉淀溶解平衡（精讲）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com思维导图小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考点一沉淀溶解平衡【例1】（2021·全国·高二课时练习）下列说法中正确的是A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等【答案】D【解析】A．无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于结晶的速率，就达到了沉淀溶解平衡状态，故A错误；B．难溶电解质在溶液中存在水的电离平衡，故B错误；C．电解质溶于其它溶剂时，也能建立溶解平衡，故C错误；D．达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率和结晶的速率相等，故D正确；故选D。【一隅三反】1．（2022·全国·高二课时练习）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com常见考点小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大【答案】A【解析】A．当AgCl沉淀达到溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但溶解量和形成量在单位时间内相同，因此从外观看不再发生变化，因此正、逆反应速率相等，A正确；B．尽管AgCl难溶于水，但也有一定的溶解度，溶解的AgCl电离产生Ag+、Cl-进入溶液中，因此溶液中含有Ag＋和Cl-，B错误；C．在AgCl的澄清饱和溶液中，加入NaCl溶液，如果氯化钠溶液中氯离子浓度等于AgCl的澄清饱和溶液中氯离子浓度，则不会有沉淀生成，C错误；D．AgCl沉淀溶解平衡为：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加入NaCl固体，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，导致AgCl沉淀的溶解度减小，D错误；故选A。2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B．沉淀溶解平衡是可逆的C．在平衡状态时D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液【答案】B【解析】A．易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，也存在沉淀溶解平衡，A错误；B．沉淀溶解平衡也属于动态平衡，是可逆过程，B正确；C．沉淀溶解平衡为动态平衡，则在平衡状态时，C错误；D．达到沉淀溶解平衡的溶液，沉淀溶解和生成的速率相等，则一定是饱和溶液，D错误；故选B。3．（2021·全国·高二课时练习）对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底A．③④B．②③C．①③D．②④【答案】B小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【解析】氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，其完整过程为AgCl(s)⇌AgCl(aq)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，说明AgCl完全电离，是强电解质，故①错误，②正确；由于存在沉淀溶解平衡，说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底，故③正确，④错误；所以只有②③正确；B正确；综上所述，本题选B。考点二沉淀溶解平衡的影响因素【例2】（2022·全国·高二课时练习）在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s)⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是A．CuSO4溶液B．盐酸C．蒸馏水D．Na2S【答案】C【解析】A．加入CuSO4溶...