小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体[核心素养发展目标]1.能辨识常见的分子晶体，并能从微观角度分析分子晶体中各构成微粒之间的作用和对分子晶体物理性质的影响。2.能利用分子晶体的通性推断常见的分子晶体，理解分子晶体中微粒的堆积模型，并能用均摊法对晶胞进行分析。一、分子晶体的概念和性质1．分子晶体的概念只含分子的晶体，或者分子间以分子间作用力结合形成的晶体叫分子晶体。2．分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用3．常见的典型分子晶体小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)所有非金属氢化物：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。(2)部分非金属单质：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。(3)部分非金属氧化物：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。(4)几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数有机物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。4．分子晶体的物理性质(1)分子晶体熔、沸点较低，硬度很小。(2)分子晶体不导电。(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。(1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力()(2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键()(3)分子晶体熔化或溶于水均不导电()(4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大()(5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定()(6)NH3极易溶于水的原因一是NH3、H2O均为极性分子，二是NH3和H2O之间形成分子间氢键()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H18B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、C60、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2答案B解析分子晶体的成微粒分子，分子部以共价合。构为内键结HD于分子晶体，但属为单质，故A；错误PCl3、CO2、H2SO4均于分子晶体，且化合物，故属为B正确；C60于分子晶体属，但，故为单质C；错误Na2S中含有离子，不于分子晶体，故键属D。错误2．(2019·州思南中高二月考贵学)医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2熔融状态下不导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是()A．HgCl2晶体属于分子晶体B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于电解质，且属于强电解质D．HgCl2属于非电解质答案A解析由HgCl2的性可知，质HgCl2晶体于分子晶体，于共价化合物，是弱解。属属电质小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是()①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①答案C解析相分子量越大，分子的范德力越大，分子晶体的熔、沸点越高，相分子对质间华对质量接近的分子，性越强，熔、沸点越高，故极选C。1.分子晶体的判断方法(1)依据物的判质类别断部分非金、所有非金化物、部分非金化物、几乎所有的酸、大多有机物属单质属氢属氧绝数都是分子晶体。(2)依据成晶体的粒子及粒子作用判组间断成分子晶体的微粒是分子，粒子的作用力是分子作用力。组间间(3)依据物的性判质质断分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融或固体均不。状态时导电2．分子晶体熔、沸点高低的判断(1)成和相似，不含的分子晶体，相分子量越大，范德力越强，熔、沸点组结构氢键对质华越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。(2)成和不相似的分子晶体组结构(相分子量接近对质)，分子的性越大，熔、沸点越高，如极CH3OH＞CH3CH3。(3)含有分子的分子晶体的熔、沸点反常升高，如间氢键H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。(4)于有机物中的同分体，支越多，熔、沸点越低，如对异构链CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞＞。(5)、代、醇、、酸等有机物一般分子中原子的增加，熔、沸点升高，如...