小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com微专题2分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论判断分子或离子的空间构型时，要能够正确计算价层电子对数：一是运用计算式推导出价层电子对数。二是看配位原子数；如下表：价层电子对数杂化类型配位原子数孤电子对数价电子对空间构型分子空间构型实例2sp20直线形直线形BeCl23sp230三角形三角形BF321V形SnBr24sp340四面体形四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O1．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子答案C解析NH3和CO2分子的中心原子分采取别sp3化、杂sp化，但杂NH3分子的N原子上有1孤子未成，根据化道理，对电对参与键杂轨论NH3的空型三角形，间构为锥CO2的空型间构直形。为线2．下列各组分子的空间结构相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF2答案C解析通分子的价子、孤子确定分子的空，其中过层电对数电对数间结构A、D中分子的项具体情如下表：况σ子键电对数中心原子上的孤子电对数价子层电对数空间结构SnCl22×(4－2×1)＝13V形BeCl22×(2－2×1)＝02直形线CS22×(4－2×2)＝02直形线OF22×(6－2×1)＝24V形小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB中项BF3、NH3的空分平面三角形、三角形；间结构别为锥C中，项CCl4与SiF4的空间结均正四面体形。构为3．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型为正四面体形且分子或离子的空间结构为V形的是()A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF2答案D解析价子互斥模型正四面体形，且分子或离子的空层电对为间结构为V形的只有3原个子成的分子或离子，构OF2符合。A选项NH是三角形的锥NH3合了一结个H＋，呈正四面体形，B中项PH3三角形，为锥C中H3O＋是V形的H2O合了一结个H＋，呈三角形。锥4．(2020·杭州调研)下列分子或离子的中心原子采用sp3杂化的是()①NF3②C2H4③C6H6④C2H2⑤NHA．①②④B．①⑤C．②③D．③⑤答案B解析①NF3分子中N原子采取sp3化；杂②C2H4分子中C原子采取sp2化；杂③C6H6分子中C原子采取sp2化；杂④C2H2分子中C原子采取sp化；杂⑤NH中N原子采取sp3化。杂5．下列分子或离子中，VSEPR模型与粒子的空间结构一致的是()A．SO2B．HCHOC．NCl3D．H3O＋答案B解析中心原子有孤子，当没电对时VSEPR模型分子的空就是一致的与间结构，SO2、NCl3、H3O＋的中心原子均有孤子，电对A、C、D。项错误6．下列说法正确的是()A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间结构为V形C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的空间结构为直线形D．SO的空间结构为平面三角形答案C解析CH4中4共价完全相同，正四面体形，个键为CH2Cl2分子的4共价不完全相同，个键所以分子的空不是正四面体形，间结构A；错误H2O分子中O原子的价子＝层电对数2＋×(6－1×2)＝4，为sp3化，含有杂2孤子，分子的空对电对间结构为V形，B；错误CO2中C原子的价子＝层电对数2＋×(4－2×2)＝2，为sp化，分子的空直形，杂间结构为线C正确；SO中S原子的价子＝层电对数3＋×(6＋2－3×2)＝4，为sp3化，含杂1孤子，对电对分子的空三角形，间结构为锥D。错误小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com7．(2020·青岛检测)下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是()A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O答案A解析根据价子互斥模型可知，层电对H2O中O原子的孤子＝＝电对数2，σ子键电对数为2，采取sp3化，故杂H2O为V形，结构SO2中S原子的孤子＝＝电对数1，σ子键电对数为2，采取sp2化，故杂SO2为V形，结构B不符合意；同分析可知，项题样BeCl2中Be原子采取sp化，杂BeCl2是直形，线结构CO2中C原子采取sp化，杂CO2是直形，线结构A符合项意；题SO2中S原子采取sp2化，杂SO2是V形，结构CH4...