小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时分子间作用力分子的手性[核心素养发展目标]1.掌握范德华力、氢键的概念。2.通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。3.能从微观角度理解分子的手性，形成判断手性分子的思维模型。一、分子间作用力1．范德华力及其对物质性质的影响(1)概念：是分子间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)特征：很弱，比化学键的键能小1～2个数量级。(3)影响因素：分子的极性越大，范德华力越大；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点越高。1.范德力的正确理解华范德力很弱，比化的能小华学键键1～2量，分子作用力的是性引力，其主个数级间实质电要特征有以下几方面：个(1)广泛存在于分子之。间(2)只有分子充分接近才有分子的相互作用力间时间(范德力华)，如固体和液体物中。质(3)范德力无方向性和和性。只要分子周空允，分子是可能多地吸引其他分华饱围间许总尽子。2．能大小影分子的定性，范德力的大小影物的熔、沸点。键响热稳华响质3．相分子量接近，分子的性越大，范德力越大。对质时极华4．相分子量、性相似的分子，分子的性越强，范德力越弱，如正丁＞丁对质极对称华烷异，二甲＞二甲＞二甲。烷邻苯间苯对苯2．氢键及其对物质性质的影响(1)概念：由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。(2)表示方法：氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。(3)氢键的本质和性质小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。①方向性：A—H…B三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。②饱和性：每一个A—H只能与一个B原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到A、B原子电子云的排斥。(4)分类：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。存在分子内氢键，存在分子间氢键。前者的沸点低于后者。(5)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高，分子内氢键使物质熔、沸点降低。3．溶解性(1)“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。(2)影响物质溶解性的因素①外界因素：主要有温度、压强等。②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(1)范德华力的实质也是一种电性作用()(2)任何分子间在任何情况下都会产生范德华力()(3)HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点比HCl的高()(4)CO的沸点大于N2()(5)氢键的键长是指“X—H…Y”中“H…Y”的长度()(6)H2O的热稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键()(7)冰融化成水，仅仅破坏氢键()(8)氢键均能使物质的熔、沸点升高()(9)形成氢键A—H…B的三个原子总在一条直线上()(10)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘()(11)配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液()(12)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子()答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)√小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1...