第19的水解讲盐类知航识导知精识讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课前引入Na2CO3、俗名“苏打”，又称为“纯碱”，你还记得它的性质吗？Na2CO3的水溶液呈碱性，可用于生活洗涤。Na2CO3的水溶液为什么呈碱性？小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、盐溶液的酸碱性实验探究——盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型二、盐类水解的原理及规律1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。2.实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。资料卡片——六大强酸、四大强碱1.六大强酸：_________、_________、_________、_________、_________、_________。2.四大强碱：_________、_________、_________、_________。除了这六大强酸，四大强碱，其余的酸和碱，在高中阶段，一般当做弱酸、弱碱处理。资料卡片——由水电离的氢离子小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com室温下，由水电离出的氢离子浓度pH=2稀盐酸FeCl3溶液pH=11KOH溶液NaCN溶液3.盐类水解的特点4.水解规律有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；同弱双水解。盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐实例NH4Cl、FeCl3CH3COONa、NaHCO3NaCl、KNO3是否水解水解水解不水解水解离子Fe3+、NH4+CH3COO-、HCO3-无溶液酸碱性酸性碱性中性三、盐类水解方程式1．一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“”连接，且一般不会产生沉淀和气体（双水解除外），故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。盐的类型实例水解的离子方程式一元弱酸盐/弱碱盐NH4ClCH3COONa多元弱酸盐Na2CO3Na2S多元弱碱盐FeCl3小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com点对训练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comCuCl24．双水解：弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进水解，水解程度较大，绝大多数能进行到底，书写时要用“===”、“↑”、“↓”。如Fe3+与CO32-：2Fe3++3CO32-+3H2O=====2Fe(OH)3↓+3CO2↑题型一：盐类水解的概念理解【例1】（2021·福建·莆田第七中学）下列关于盐类水解反应说法正确的是A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应题型二：判断盐溶液的酸碱性【例2】(2021·浙江高二期末)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3题型三：水解方程式的正误判断【例3】（2021·江西·乐平市第三中学高二月考）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．＋H2OH3O＋＋C．H2SH＋＋HS-D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO【变3-2】（2021·重庆八中高二月考）下列方程式正确的是A．的电离：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com提分特训小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．的水解：C．的电离：D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：题型四：离子共存（双水解）【变4】（2020·江西省莲花中学）下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3...