第15讲电离平衡常数知识导航知识精讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、电离平衡常数的概念与表达式1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。2．表示方法（1）一元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式CH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+Ka＝c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)NH3·H2ONH3·H2O⇌NH4++OH-Kb=c(NH4+)·c(OH－)c(NH3·H2O)（2）多元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-K1＝c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comK2＝c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)Cu(OH)2Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-K＝c(Cu2+)·c2(OH-)c[Cu(OH)2]二、电离平衡常数的意义1.意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。2.实例下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-CH3COOHH2CO3H2SK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12三、电离平衡常数的影响因素1.内因：弱电解质本身的性质。2.外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。四、电离度1.概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。2.影响因素①内因：弱电解质本身的性质②外因：温度及浓度3.意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。五、电离常数的计算1.列出“三段式”2.由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。举个例子小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com例：25℃amol·L－1的CH3COOHCH3COOH⇌CH3COO－＋H＋起始浓度/mol·L－1a00变化浓度/mol·L－1xxx平衡浓度/mol·L－1a－xxx则Ka＝c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)＝≈六、弱酸与盐溶液的反应规律利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。书写小技巧①按照电离常数大小，将弱酸进行排序，并在下方写出对应盐的离子。②左上右下能反应，相邻生成垂直物；相隔需看量，多垂直，少交叉。③碳酸亚硫要拆开。举个例子H2CO3H2SK1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12已知H2CO3、H2S的电离常数如上表，判断下列反应能否发生，若能，写出离子方程式。①往Na2S溶液中加入少量NaHCO3溶液：_______________________________。②往Na2CO3溶液中加入少量NaHS溶液：_______________________________。③往Na2S溶液中通入少量CO2：_______________________________________。④往Na2S溶液中通入过量CO2：_______________________________________。⑤往Na2CO3溶液中通入少量H2S：_____________________________________。⑥往Na2CO3溶液中通入过量H2S：_____________________________________。【答案】①S2-+HCO3-===HS-+CO32-②不反应小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com对点训练小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com③2S2-+CO2+H2O===2HS-+CO32-④S2-+2CO2+2H2O===H2S↑+2HCO3-⑤CO32-+H2S===HCO3-+HS-⑥CO32-+H2S===HCO3-+HS-题型一：电离平衡常数的意义【例1】（2021·全国高二）下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B...