第07讲常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律知识导航知识精讲小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课前引入——人体的抗氧化自由基，化学上也称为“游离基”，是指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。人体肌肤和外界反应，每时每刻都存在自由基，自由基会破坏人体健康细胞，加速衰老，其作用过程如图所示。不知你是否看过一个词——抗氧化。抗氧化是什么？我们又为什么需要抗氧化？能有效抑制自由基的氧化反应的物质，叫做抗氧化剂。其作用机理是直接作用在自由基，或间接消耗掉容易生成自由基的物质，防止发生进一步反应。抗氧化剂能在自然饮食中找到，如维生素C、维生素E、和β-胡萝卜素。自然界中被称为抗氧化之王的虾青素其抗氧化能力是维生素C的6000倍，是维生素E的1000倍，是β-胡萝卜素功效的100倍；他们可以利用自身结构的特性来稳定自由基多余的电子，防止对细胞造成老化。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂常见的还原剂活泼的非金属单质Cl2、O2活泼的金属单质Al、Fe、Zn高价态化合物浓硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3低价态化合物CO、SO2、KI过氧化物Na2O2、H2O2某些非金属单质C、H2、S资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+浓H2SO4SO2SO2、SO32-、S2O32-SO42-H2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2O2O2-CO、CCO2浓HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2、NOCl2、ClO-、ClO3-Cl-二、氧化性、还原性的理解氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。注意物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。例如：Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。三、氧化性、还原性强弱的判断1．根据氧化还原反应原理来判断（1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。（2）还原性强弱：还原剂>还原产物。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．根据元素的活动性顺序来判断（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。3.根据反应条件的难易来判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。举个例子2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl(浓)=====2Cl2＋2H2O氧化性：_____________________________4.根据元素被氧化/还原的程度来判断某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。举个例子2Fe+3Cl2=====2FeCl3Fe+S=====FeS氧化性：__________Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+====3Zn2++2Fe还原性：__________5.根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。（1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）；②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。（2）浓度：HNO3（浓）＞HNO3（稀）（3）pH：①中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显强氧化性；②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）四、氧化还原反应的规律1.价态决定性质规律（1）处于最高价态的元素→只有性；（2）处于最低价态的元素→只有性；（3）处于中间价态的元素→性。补充说明一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4＜HClO3＜...