小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第一节共价键第1课时共价键[核心素养发展目标]1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用。(2)成键的粒子：一般为________原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：原子间通过________(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。(4)键的形成条件：非金属元素的________之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共价键。2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个________，便可和几个______________的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。1．水分子中的共价键是哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．NH3分子中为什么N原子是1个，而H原子为3个？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.从原子轨道重叠角度，当两原子相互靠近时，随着核间距减小，电子在两原子核间距出现的机会增大，体系能量逐渐下降达到能量最低状态。氢分子的能量与核间距的关系如图所示，请思考：(1)自旋状态________(填“相同”或“相反”)的未成对电子形成共用电子对。(2)曲线________(填“a”或“b”)所示变化中氢原子靠近到一定程度可能形成氢分子。(3)当氢原子形成氢分子时，氢分子的能量________(填“最高”或“最低”)。4．从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差(绝对值)结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是________键；而________键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。1．正误判断(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()(2)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()(3)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()2．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中3．下列说法正确的是()A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小4．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl对于共价键的错误认识(1)共价不存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如键仅NaOH、NH4Cl中都含有共价，可以存在于非金中，如键还属单质H2、O3等。(2)非金元素之不是只形成共价，也可以形成离子，如属间并键键NH4NO3只由非金元素属组成，但是含有离子。键(3)活的金元素和非金元素之也可以形成共价，如泼属属间键AlCl3中只有共价。键(4)所有共价都有和性，但不是所有的共价都有方向性，如键饱并键...