小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体[核心素养发展目标]1.能辨识常见的分子晶体，并能从微观角度分析分子晶体中各构成微粒之间的作用和对分子晶体物理性质的影响。2.能利用分子晶体的通性推断常见的分子晶体，理解分子晶体中微粒的堆积模型，并能用均摊法对晶胞进行分析。一、分子晶体的概念和性质1．分子晶体的概念只含________的晶体称为分子晶体，在分子晶体中，相邻分子靠__________相互吸引。2．分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用3．典型的分子晶体与物质类别物质类别实例所有如H2O、NH3、CH4等部分如卤素(X2)、O2、N2、硫(S8)、白磷(P4)、碳60(C60)等部分如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等稀有气体如He、Ne、Ar等几乎所有的如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等绝大多数如乙醇、乙酸、乙酸乙酯等4.分子晶体的物理性质(1)分子晶体熔、沸点________，硬度_____________________________________。(2)分子晶体不导电。(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。1．分子晶体熔点较低的原因是什么？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．分子晶体溶于水时，化学键如何变化？_______________________________________________________________________________小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com_______________________________________________________________________________3．影响分子晶体溶解度的因素有哪些？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．正误判断(1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间的作用力()(2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键()(3)分子晶体熔化或溶于水均不导电()(4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大()2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H18B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O23．下列属于某分子晶体性质的是()A．组成晶体的微粒是离子B．能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃C．熔点为1400℃，可作半导体材料，难溶于水D．熔点高，硬度大4．(2023·淄博高二检测)(1)CO能与金属Fe形成化合物Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________________晶体。(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。(1)分子晶体的判方法断①依据物的判质类别断部分非金、所有非金化物、部分非金化物、几乎所有的酸、大多有机物属单质属氢属氧绝数都是分子晶体。②依据成晶体的粒子及粒子作用力判组间断成分子晶体的微粒是分子，粒子的作用力是分子作用力。组间间③依据物的性判质质断分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融或固均不。状态态时导电(2)分子晶体熔、沸点高低的判断①成和相似，不含的分子晶体，相分子量越大，范德力越强，熔、沸点越组结构氢键对质华高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②成和不相似的分子晶体组结构(相分子量接近对质)，分子的性越大，熔、沸点越高，如极CH3OH＞CH3CH3。③含有分子的分子晶体的熔、沸点反常升高，如间氢键H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。④于有机物中的同分体，支越多，熔、沸点越低，如对异构链CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞＞。⑤、代、醇、、酸等有机物，一般分子中原子的增加，熔、沸点升高，如烃卤烃醛羧随碳数C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，C...