小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com模块测评验收卷(：时间75分分：钟满100分)一、选择题(本共题14小，每小题题4分，共56分，每小只有一符合题个选项意题)1.下列科学家所对应的理论或贡献正确的是()①汤姆孙：在研究阴极射线时发现原子中存在电子②徐光宪：在稀土金属串级萃取领域做出突出贡献③鲍林：在一个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋相反④洪特：电子排布同一能级不同轨道时，基态原子总优先单独分占不同轨道且自旋相同⑤侯德榜：侯氏制碱法，制取NaOH⑥勒夏特列：提出工业合成氨的方法A.①②③④⑤⑥B.①②④C.②③④⑤D.①②⑤⑥答案B解析①姆：在究射原子中存在子，故汤孙研阴极线时发现电①正确；②徐光宪：在稀土金串萃取域做出突出，故属级领贡献②正确；③林提出了化道理鲍杂轨论，而“在一原子道里最多容个轨纳2子且自旋相反个电”是泡利提出的，故③错误；④洪特：子排布在相同能量的道，基原子先分占不同道且自电轨时态总优单独轨旋相同，故④正确；⑤侯德榜：侯氏制法，制取的是碱纯碱(Na2CO3)不是NaOH，故⑤；错误⑥提出工合成的方法的不是勒夏特列而是哈伯，故业氨⑥错误2.下列化学用语的表达正确的是()A.氨气分子的空间填充模型：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB.铍原子最外层电子的电子云图：C.价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物D.基态铜原子价电子轨道表示式：答案C解析分子的空三角形，故氨气间结构为锥A不正确；原子最外铍层2s道有轨子，子云球形，故电电图为B不正确；价子排布式电为2s22p2和3s23p5的原子分别为C、Cl，原子能形成两CCl4等共价化合物，故C正确；基原子的价态铜电子排布式是3d104s1，价子道表示式：电轨为，故D不正确。3.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A.NH3与BF3都是三角锥形结构B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道答案D解析NH3是三角形，而锥BF3是平面三角形，结构NH3是性分子，极BF3是非性分子，极A、B都不正确；NH3分子中有1孤子，对对电BF3中B原子最外层只有6子，正好有个电1空道，二者通配位合而使每原子最外都个轨过键结个层到定，达稳结构D正确；H原子核外只有2子，个电C。错误4.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677kJ·mol－1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是()A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价C.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD.热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1答案B解析P原子最外有层5子，个电S原子最外有层6子，根据个电P4S3的可结构知，P形成3共价、个键S形成2共价，所以分子中每原子最外均到个键个层达8子定，故电稳结构A正确；若P4S3中硫元素－为2价，磷元素＋为3价，化合价代和不等于数0，故B；同原子的共价是非性共价，一错误种间键极键个P4S3分子中含有三非性共价，故个极键C正确，燃是烧热1mol可燃物完全燃放出烧的量，所以热P4S3燃的化方程式：烧热学为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1，故D正确。5.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有()①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：⑦HF晶体沸点...