小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二课时杂化轨道理论简介【课程标准要求】1.了解化道理的基本容。杂轨论内2.能根据有理判分子或离子的立体型。关论断简单构一、杂化轨道理论杂化轨道理论是一种价键理论，是化学家鲍林为了解释分子的空间结构提出的。1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成(1)在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。(2)甲烷中碳原子的sp3杂化可表示如下：2.轨道杂化与杂化轨道【微自测】1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的(√)(2)只有能量相近的轨道才能杂化(√)(3)2s轨道与3p轨道能形成杂化轨道(×)二、杂化轨道类型及其空间结构1.sp3杂化轨道sp3杂化轨道是由1个ns轨道和3个np轨道杂化形成的。sp3杂化轨道间的夹角是109°28′，立体构型为正四面体形。其杂化过程如下图所示：2.sp2杂化轨道sp2杂化轨道是由1个ns轨道和2个np轨道杂化而成的。sp2杂化轨道间的夹角是120°，呈平面三角形，其杂化过程如下图所示：3.sp杂化轨道sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道杂化而成的，sp杂化轨道间的夹角是180°，呈直线形，其杂化过程如下图所示：4.VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型VSEPR小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com模型VSEPR模型名称直线形平面三角形平面三角形四面体四面体正四面体中心原子的杂化轨道类型spsp2sp2sp3sp3sp3典例CO2SO2SO3H2ONH3CH4【微自测】2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)凡通过sp3杂化形成的分子，其空间构型一定为正四面体形(×)(2)sp杂化轨道是直线形，夹角180°(√)(3)C2H4分子中的键角都约是120°，则碳原子的杂化方式为sp2(√)分子空间结构与杂化轨道类型的关系下图是描述甲烷、乙烯和乙炔分子的成键情况：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1.分析图1中甲烷分子中碳原子的杂化方式，原子轨道杂化后甲烷分子是如何形成正四面体结构的？提示：①甲分子中的原子的化方式是烷碳杂sp3化。原子的杂碳2s道中轨1个电子吸收能量到跃迁2p空道上，轨1个2s道和轨3个2p道生混，形成能量轨发杂相等、成分相同的4个sp3化道。杂轨②4个sp3化道上的子相互排斥，使杂轨电4化道指向空距离最的正个杂轨间远四面体的4点，原子以个顶碳4个sp3化道分杂轨别与4原子的个氢1s道重轨叠，形成4个C—Hσ，而形成键从CH4分子。由于4个C—Hσ完全相同，所以形键成的CH4分子的空正四面体形，角是间结构为键109°28′。2.分析图2中乙烯分子中碳原子的杂化方式，总结原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？提示：乙分子中烯C原子的化方式是杂sp2化，化道目化的原杂杂轨数与参与杂子道目相同，能量相同，化后，形成的一化道能量相同，即形成的轨数杂组杂轨3个sp2化道的能量相同。杂轨3.分析图3乙炔中碳原子的杂化方式，根据甲烷、乙烯和乙炔中碳原子的杂化方式分析分子的空间构型与杂化类型有何关系？提示：乙分子中炔C原子的化方式杂为sp化。杂①化道全部用于形成当杂轨σ，分子或离子的立体型化道的立体型相同；键时构与杂轨构②化道中有未当杂轨成的孤子，孤子成子的排斥作用使分子或离子的立参与键电对时电对对键电对会体型化道的形有所不同。构与杂轨状1.原子轨道的杂化过程小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.分子的空间结构与杂化类型间的关系(1)当杂化轨道全部用...