小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时元素周期律[核心素养发展目标]1.能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能、电负性之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能、电负性的相对大小。2.通过对原子半径、元素第一电离能、电负性递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。一、原子半径1．原子半径的变化规律除Li外，第三周期主族元素原子半径大于第二周期主族元素原子半径[r(Mg)>r(Li)>r(Al)]。2．原子或离子半径的比较方法(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。(2)能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。(3)带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。1．是否能层数多的元素的原子半径一定大于能层数少的元素的原子半径？提示不一定，原子半的大小由核荷子的能因素合定，如径电数与电层数两个综决Li的原子半大于径Cl的原子半。径2．若短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)四种元素在元素周期表中的相对位置如何？提示短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的子，：电层结构则a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，且A、B在元素周期表中C、D的下一周期。(2)原子序数从大到小的顺序是什么？提示a＞b＞d＞c。(3)离子半径由大到小的顺序是什么？提示C3－＞D－＞B＋＞A2＋。1．正误判断(1)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同()(2)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大()(3)各元素的原子半径总比其离子半径大()(4)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小()答案(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl－、Br－、I－答案C解析同主族元素，上到下，原子半从径(或离子半径)逐增大，故渐A、B、D三中的各项微粒的半逐增大；能相同，核荷越大半越小，径渐层数电数径Mg2＋、Al3＋能相同但层数铝元素的核荷大，所以电数Al3＋的半小，故径C中微粒不是按半逐增大的序排列的项径渐顺。3．[2020·全卷国Ⅲ，35(1)节选]氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。H、B、N中，原子半径最大的是________。答案B粒子半径比较的一般思路(1)“一层”：先看能，能越多，一般微粒半越大。层数层数径(2)“二核”：若能相同，看核荷，核荷越大，微粒半越小。层数则电数电数径(3)“三子电”：若能、核荷均相同，看核外子，子多的半大。层数电数则电数电数径二、电离能1．第一电离能的概念与意义(1)概念气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，符号：I1。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。2．第一电离能变化规律(1)每个周期的第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最小，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最大，即一般来说，同周期随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈增大趋势。(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐减小。3．电离能的应用(1)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。(2)逐级...