小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第一节共价键第1课时共价键[核心素养发展目标]1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共价键。2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。1．水分子中的共价键是哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com提示水分子中的共价是由键O原子和H原子形成的；共价的方向性致水分子中单键键导的三原子不在一直上。个条线2．NH3分子中为什么N原子是1个，而H原子为3个？提示N和H原子的子式分电别为和，N原子最外有层3未成子，个对电H原子有1个未成子，形成共价每对电键时个N原子只需与3个H原子分形成别3共用子即可个电对达到定，共价到和，而定了分子中稳状态键达饱从决H原子。个数3.从原子轨道重叠角度，当两原子相互靠近时，随着核间距减小，电子在两原子核间距出现的机会增大，体系能量逐渐下降达到能量最低状态。氢分子的能量与核间距的关系如图所示，请思考：(1)自旋状态________(填“相同”或“相反”)的未成对电子形成共用电子对。(2)曲线________(填“a”或“b”)所示变化中氢原子靠近到一定程度可能形成氢分子。(3)当氢原子形成氢分子时，氢分子的能量________(填“最高”或“最低”)。答案(1)相反(2)a(3)最低4．从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差(绝对值)结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是________键；而________键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。答案2.10.91.0离子共价1．正误判断(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()(2)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()(3)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()答案(1)√(2)√(3)√2．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中答案D解析原子形成共价，原子道在原子核重，即子在核之出的率两键时轨两个间叠电两间现概更大；原子原子道重越多，越牢固，体系的能量也越低；原子的体大小能否形两轨叠键积与成共价无必然系。键联3．下列说法正确的是()A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小答案C解析Cl2是原子分子，双H2S是三原子分子，是由共价的和性定的，这键饱决A不正确；中的共价有方向性，氢气键没C正确；原子道生重后，子在核出的率增两轨发叠电两间现概大，D不正确。4．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．...