小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com体系构建体验高考1．共价键和分子的空间结构2．分子结构与物质的性质(1)共价键的极性(2)分子极性(3)分子间的作用力→对物质性质的影响(4)溶解性(5)分子的手性考向一分子的结构例1[2022·全甲卷，国35(3)(4)]2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2==CH2)与四氟乙烯(CF2==CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构__________。(4)CF2==CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为__________和________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______________________________。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案(3)(4)sp2sp3C—F的键能大于C—H的键能，键能越大，化学性质越稳定解析(3)HF中存在，氢键则(HF)3的链状结构为。(4)由于F元素的性电负大，因此在较与C原子合的程中形成的结过C—F的能大于键C—H的能，能的强弱键键决定物的化性，能越大，化性越定，因此聚四乙的化定性高于聚乙质学质键学质稳氟烯学稳烯。例2[2022·全乙卷，国35(2)①②]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个____________杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl__________键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键(Π)。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是_____________________________________________________________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl越强；(ⅱ)________________________。答案(2)①sp2σ②一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl越强解析①一乙的式氯烯结构为，原子采取碳sp2化，因此杂C的一个sp2化杂道轨与Cl的3px道形成轨C—Clσ。键②C的化道中杂轨s成分越多，形成的C—Cl越强，C—Cl的越短，一乙中采取键长氯烷碳sp3化，一乙中采取杂氯烯碳sp2化，一乙中杂氯炔碳采取sp化，杂sp化杂时s成分多，sp3化杂时s成分少；同时Cl形成的大参与π越多，形键成的C—Cl的越短，一乙中键长氯烯Cl的3p道轨与C的2p道形成轨3中心4子的大电π键(Π)，一乙中氯炔Cl的3p道轨与C的2p道形成轨2个3中心4子的大电π键(Π)，因此三种物中质C—Cl的序一乙键长顺为氯烷>一乙氯烯>一乙。氯炔考向二微粒作用与分子性质例3Ⅰ.[2022·湖南，18(1)③(2)①]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是_______________________________________________________________________________。(2)①富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：富马酸分子中σ键与π键的数目比为__________。Ⅱ.[2022·北京，15(2)]比较SO和H2O分子中的键角大小并给出相应解释：____________________________________________________________________________________________。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案Ⅰ.(1)③＞SeO3的空间结构为平面三角形，SeO的空间结构为三角锥形(2)①11∶3Ⅱ.SO的键角大于H2O分子的键角，SO中S原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，H2O分子中O原子的价层电子对数为4、孤电子对数为2，分子的空间结构为V形解析Ⅰ.(1)三化分子中原子的价子氧硒硒层电对数为3，孤子电对数为0，分子的空间结构平面三角形，角为键为120°；酸根离子中原子的价子亚硒硒层电对数为4，孤子电对数为1，离子的空三角形，角小于间结构为锥键120°。(2)由模型可知，富酸的式结...