小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com章末检测试卷(二)(分：满100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·黑江山高二校考龙双鸭)氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为N≡C—O—O—C≡N，下列叙述正确的是()A．N≡C中含有2个σ键和1个π键B．分子中含有3个σ键和4个π键C．N≡C的键长小于C≡C的键长D．分子中只含有极性键答案C解析N≡C中含有1个σ和键2个π，分子中共含有键该5个σ和键4个π，故键A、B错；同一周期元素中，原子半着原子序的增大而小，原子半越大其越，误径随数减径键长长碳原子半大于原子，所以径氮C≡N小于键长C≡C，故键长C正确；同原子形成非性种间极，不同原子形成性，分子中的键间极键该O—O非性，故为极键D。错误2．(2022·宁朝辽阳检测)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。下列说法正确的是()A．H2O中氧原子采取sp3杂化B．简单离子半径：Na＋>O2－C．CO2、H2O都是非极性分子，NH3是极性分子D．NH3的空间结构是平面正三角形答案A解析H2O中O原子价子层电对数为2＋＝4，采取sp3化，故杂A正确；核外子排布相同电，核荷越大，离子半越小，故电数径B；错误H2O呈V形，于性分子，故结构属极C；错误NH3中N原子价子层电对数为3＋＝4，采取sp3化，有杂1孤子，空是三角个电对间结构锥形，故D。错误3．(2022·重市育才中庆学检测)下列说法正确的是()A．NH3的VSEPR模型为四面体形，属于极性分子B．C2H4中σ键类型为“头碰头”形式形成的s-pσ键和p-pσ键C．N2H4空间结构呈平面形D．Li＋、N3－、Na＋的离子半径依次增大答案A小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解析NH3分子中N原子的价子层电对数为3＋＝4，N原子采取sp3化，杂VSEPR模型四为面体形，孤子电对数为1，于性分子，属极A正确；每个C都是sp2化的，有原杂两个与氢子的1s道轨“头碰头”形成σ键(C—H)，两个C剩余的sp2化道杂轨“头碰头”形成σ，键是中的一，另一是这碳碳双键个键个则C原子有化的没杂p道轨“肩肩并”形成的p-pπ键，B；错误N2H4中N原子的化方式杂为sp3，不是平面形，C；一般子越多半越错误电层数径大，子相同，核荷越大，半越小，电层数时电数径Li＋、Na＋、N3－的离子半依次增大，径D。错误4．(2022·湖南衡一中期中阳)由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是()A．通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态B．(YZ)2为直线形分子，分子中存在极性键和非极性键C．甲分子中Z的杂化方式为sp3D．简单离子半径：Z＞W，第一电离能：Y＞Z＞W答案D解析Y、Z、W的原子序依次增大，但是原子半逐小，明数径渐减说Y、Z、W位于同一周期，式表示的是有机物，有机物中一定含有该结构C，到定，为达稳结构C形成4共价个，可知键Y为C，Z形成3共价，个键W形成2共价，且个键与C位于同一周期，则Z、W分是别N和O，X只能形成1共价，且原子序小于个键数C，则X为H。甲为CO(NH2)2，分子中含有—NH2，分子可以形成，使得沸点升高，常下呈固，间氢键温态A正确；(CN)2的式结构为N≡C—C≡N,2个C原子均采取sp化，直形分子，杂为线B正确；物中该质N原子的价子层电对数为3＋＝4，采取sp3化，杂C正确；N3－和O2－的核外子相同，核电结构荷越大，半越小，离子半：电数径则简单径N3－(Z)＞O2－(W)，同周期元素第一离能左电从到右呈增大，但是趋势N的价子排布层电为2s22p3,2p能于半充定，其第一级处满稳状态电离能大于相元素，第一离能：邻则电N(Z)＞O(W)＞C(Y)，D。错误5．联氨(N2H4)又称肼，是无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。下列关于氮的化合物的说法不正确的是()A．NH3与N2H4中氮原子的杂化方式分别为sp3、sp2B．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂C．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键D．水合肼的第一步电离方程式：N2H4·H2O...