小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3课时晶体结构的计算常见晶体结构的比较与分析[核心素养发展目标]1.晶体的相算。学会结构关计2.熟知共价、分子、离子晶体的典型代表的。结构一、晶体结构的计算1．均摊法计算晶胞中微粒个数(1)计算原则晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞分得该粒子的份额是。(2)常考实例正方体或长方体晶胞示意图微粒位置顶角面上棱上内部侧棱上下棱共用该微粒的晶胞数82441每个晶胞分摊的微粒数1正六棱柱晶体结构示意图微粒位置顶角面上棱上内部侧棱上下棱共用该微粒的晶胞数62341每个晶胞分摊的微粒数1(3)审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，原子个数比不约简。(4)计算晶胞中微粒的数目，进而求化学式根据均摊法计算出一个晶胞中所含微粒数目，求出晶胞所含微粒个数的最简整数比，从而写出晶体的化学式。2．原子分数坐标的确定方法(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。如位于晶胞原点(顶点)的原子的分数坐标为(0,0,0)；位于晶胞体心的原子的分数坐标为(，，)；位于xOz面心的原子的分数坐标为(，0，)等(如图所示)。3．晶体密度(ρ)的计算(1)ρ＝＝。(2)1个微粒的质量m＝(M为摩尔质量，NA为阿伏加德罗常数)。(3)晶胞的体积V＝a3(立方体)＝abc(长方体)。4．金属晶体中原子间距离和晶胞参数(1)思维流程根据密度求晶胞中原子之间的距离时，可首先由密度计算出晶胞体积(晶胞质量由晶胞含有的微粒数计算)，再根据晶胞结构判断微粒间距与棱长的关系。(2)立方晶胞参数a＝5．金属晶体中原子空间利用率(1)思维流程空间利用率是指构成晶体的原子在整个晶体空间中所占有的体积百分比，首先分析晶胞中原子个数和原子半径，计算出晶胞中所有原子的体积，其次根据立体几何知识计算出晶胞的棱长，计算出晶胞的体积，即可顺利解答此类问题。(2)计算公式空间利用率＝×100%。CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如图所示：(1)CaF2晶胞中，Ca2＋的配位数为__________。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为(________，________，)。(3)晶胞中两个F－的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_________________________________________________________g·cm－3(列出计算式即可)。答案(1)8(2)(3)解析(1)以面心Ca2＋究象，在一晶胞中接为研对个连4个F－，通过该Ca2＋可形成2晶胞个，所以与该Ca2＋距离相等且最近的F－共有8，因此个Ca2＋的配位是数8。(3)根据晶胞可知，在一晶胞中含有结构个Ca2＋的：个数×8＋×6＝4，含有F－的：个数1×8＝8，即一晶胞中含有个4个CaF2，根据C点的坐可知：晶胞中标F－之的距离晶胞间为的一半，所以晶胞边长参数a＝2×273.1pm＝546.2pm，晶胞的密度则该为ρ＝＝g·cm－3。二、常见晶体结构的比较与分析1．常见共价晶体结构的分析晶体晶胞结构结构分析(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)金刚石(1)每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构。每个晶胞中含8个C原子(2)键角均为109°28′(3)最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内，每个C原子被12个六元环共用(4)每个C参与4个C—C的形成，C原子数与C—C数之比为1∶2(5)ρ＝g·cm－3，键长＝aSiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，因此二氧化硅晶体中Si与O的个数比为1∶2(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si(4)ρ＝g·cm－3SiC、BP、AlN(1)每个原子与另外4个...