小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com学习笔记答案精析第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变一、正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×深度思考1.2．否；中和反应反应热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应与本次实验结果基本相同。3．NaOH固体溶于水时放热，使测得的反应热的数值偏大。4．浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离时吸热，使所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，生成BaSO4沉淀时还会放出一部分热量，使所测反应热的数值偏大。应用体验1．D2．(1)玻璃搅拌器(2)减少实验过程中的热量损失(3)c(4)20.0520.320.320.5551.8解析(4)四次实验(t2－t1)的分值别为3.15、3.1、3.9、3.05，第三次明偏大，舍弃，最显则度差平均第终温值为1、2、4的度差之和除以组实验温3，为3.1，平均代入公式算即值计可。二、正误判断小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√深度思考1．(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热<2．(1)内能越低越稳定，则石墨更稳定。(2)ΔH1较大，因为两者都是放热反应，放热越多，则焓变越小。应用体验1．A2．A[能量越低，物越定，根据示可知，物质稳图产②比物产①的能量更低，故物产②比物产①更定，稳A正确；根据反原理可知，反程中有的裂和的裂应应过碳碳键断氢氯键断，B；根据示可知，反物的能量高于生成物的能量，反放反，错误图应总总该应为热应C错误；根据物的式可知，产结构简1mol物产①或②中均含有13mol共价，键D。错误]第2课时热化学方程式燃烧热一、正误判断(1)①×反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应②×CH4的燃烧为放热反应，ΔH＜0且反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应③×未注明反应物和生成物的状态④√⑤√(2)×(3)√深度思考1．(1)对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。(2)当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2．kJ·mol－1表示每摩尔反应反应完全后所放出的热量。该反应是可逆反应，不能进行完全，1molN2和3molH2在一定条件下发生反应放出的热量小于92kJ。3．因为水的聚集状态不同，H2O(g)和H2O(l)的内能不同，所以放出的热量不同，生成H2O(l)放出热量比生成H2O(g)放出热量多，但反应放热，ΔH为负值，ΔH1>ΔH2。应用体验(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1(2)C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(3)NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol－1(4)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(5)NH3(g)N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46kJ·mol－1二、正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com深度思考－571.6kJ·mol－1285.8kJ·mol－1－285.8kJ·mol－1285.8kJ·mol－1有关无关应用体验1．B2．(1)CO2N2(2)2000kJ·mol－1(3)BCC解析(2)由偏二甲的分子式可知其摩尔量肼质为60g·mol－1，则1.5g偏二甲的物的量肼质＝为mol，所以1mol偏二甲肼(液态)完全燃放出的量烧时热为kJ＝2000kJ，即燃烧热为2000kJ·mol－1。(3)由信息知偏二甲液，且燃生成液水，题给肼为态烧态1mol偏二甲燃放出的量肼烧热为2000kJ，故A，错误B、C正确；表示偏二甲燃的化方程式，偏二甲的物肼烧热热学时肼质的量应为1mol。三、深度思考(1)该反应过程中能量变化形式为化学能转化为热能，热能转化为动能。(2)10.0g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为＝mol，则1molC2H8N2(l)与N2O4(l)完全燃烧放出的热量为＝2550.0kJ。故该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1。(3)在C2H8N2＋2N2O4===2CO2...