小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时化学平衡常数[核心素养发展目标]1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。一、化学平衡常数1．化学平衡时各物质的浓度关系(1)分析教材表21,457.6℃时反应体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，可以发现以下规律：①无论该反应从正、逆哪个反应方向进行，平衡时，的值____________，即与平衡状态建立的________无关。②无论反应物或生成物的起始浓度如何改变，平衡时，的值也____________，与各物质的________无关。由此推理，值与反应体系压强也无关。(2)不同温度时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的与温度的关系如下：温度457.6℃425.6℃48.7054.5由此得出：的数值大小与____________有关。2．化学平衡常数对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(1)浓度商：在任意时刻的______________称为浓度商，常用Q表示，Q是个变量。(2)化学平衡常数：当可逆反应在一定温度下达到化学平衡时，浓度商是一个常数，把平衡时的浓度商称为化学平衡常数，用K表示，即K＝。(3)Q与K的关系当反应中有关物质的浓度商________平衡常数时，表明反应达到限度，即达到____________状态。注意①固体或液体物一般不列入度商和平衡常。纯质浓数②在确定的化反中，学应K只受度影。温响3．化学平衡常数的意义化学平衡常数是表明________________的一个特征值。平衡常数的大小反映了可逆反应进行的________，K越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越________。一般来说，当K>105时，该反应就进行得____________了。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)K越大，表明可逆反正向行的程度越大应进()(2)度、度化，平衡常都改浓温变时数会变()(3)K越大，反越容易行应进()(4)K越大，可逆反的速率越快该应()1．写出下表中各反应的平衡常数表达式。化学方程式平衡常数表达式2NO2(g)N2O4(g)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrON2(g)＋H2(g)NH3(g)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)2.已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1K1②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2K2③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3K3则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝______________________________，K1、K2、K3三者关系为K3＝________。(1)化平衡常表式化方程式的方式有，于同一化反，由于方学数达与学书写关对个学应书写式不同，各反物、生成物的化量不同，平衡常的表式不同。应学计数数达K化量等与学计数倍大或小成指系。扩缩幂数关(2)于定的化反，正、逆反的平衡常互倒。对给学应应数为数(3)若反的平衡常分两应数别为K1、K2，：则①若反相加，反的平衡常两应则总应数K＝K1·K2。②若反相，反的平衡常两应减则总应数K＝。(4)由于一化反的某一平衡常表式反化方程式的一表示形式相，个学应数达与该应学种对应因此不能地某一反的平衡常是多少。笼统说应数1．对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com编号反应平衡常数反应热反应①A(g)B(g)＋C(g)K1ΔH1反应②B(g)＋C(g)D(g)K2ΔH2反应③A(g)D(g)K3ΔH3下列说法正确的是()A．K3＝K1＋K2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变2．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为()A．2ΔH和2KB．－2ΔH和K2C．2ΔH和－2KD．－2ΔH和二、化学平衡的相关计算可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(...
