小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第5课时四大平衡常数的综合应用题组一四大平衡常数的计算与联系1．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)的Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C．14＋lg()D．14＋lg()2．(2022·山泰安东检测)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，下列说法不正确的是()A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO33．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数Ka1＝1.0×10－8.60B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸4．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是()化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa＝1．75×10－5Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ksp＝1．8×10－10Ksp＝2．0×10－12A.常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)C．AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的KspD．向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀5．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。下列有关说法正确的是()实验实验操作和现象1用pH计测定0.05mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6.4小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2向0.05mol·L－1NaHSO3溶液中滴加过量0.1mol·L－1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀3向10mL0.05mol·L－1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1盐酸，反应结束，测得pH约为3.24向10mL0.05mol·L－1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3A.实验1中：NaHSO3溶液中满足HSO的水解常数大于其电离常数B．实验2反应静置后的上层清液中：c(Ca2＋)·c(SO)＜Ksp(CaSO3)C．实验3滴加过程中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)D．实验4滴加过程中：c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)逐渐减小题组二四大平衡的图像分析6．(2022·州郑调研)HA是一元弱酸，微溶性盐MA2的饱和溶液中c(M2＋)随c(H＋)而变化，M2＋不发生水解。定义如下关系：pM＝－lgc(M2＋)，δ(A－)＝。25℃时，实验测得pM与δ(A－)的关系如图所示，其中D点对应的pH＝5.0。已知lg2≈0.3，则下列说法正确的是()A．D点存在2c(M2＋)＝3c(HA)B．E点的pH≈5.6C．25℃时，Ksp(MA2)的数量级为10－10D．25℃时，HA的电离常数Ka为2.5×10－57.已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa，且常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。则常温下向20mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L－1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为G＞F＞E小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)＞Ksp(BaCO3)]C．常温下，Ksp(BaCO3)为1.0×10－9D．常温下，CO的pKh1＝7.68．向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图。下列说法错误的是()A．Ksp(CuS)的数量级为10－37B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动D．H2S＋Zn2...