小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时热化学方程式燃烧热[核心素养发展目标]1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解、辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。一、热化学方程式1．概念表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例：在25℃、101kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、101kPa下，2mol气态H2与1mol气态O2完全反应生成2mol液态H2O时放出571.6kJ的热量。3．书写(1)注明反应时的温度和压强。反应时的温度和压强不同，ΔH也不同。常用的ΔH的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，可以不特别注明。(2)需注明各物质的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时，需要吸收热量，水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是物质的量，可以是整数或分数。ΔH必须与化学方程式一一对应。ΔH的单位中“mol－1”的含义一化反，对个学应ΔH的位中单“mol－1”不是指每摩尔具体物，而是指质“每摩尔反应”。因此ΔH必化方程式一一。须与学对应(1)25℃、101kPa，时0.5molCH4完全燃生成烧CO2体和液气态H2O，放出时445.15kJ的量。判下列几化方程式的正，的指出的原因。热断个热学误错误错误①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－445.15kJ·mol－1()________________________________________________________________________小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1()________________________________________________________________________③CH4＋2O2===CO2＋H2OΔH＝－890.3kJ·mol－1()________________________________________________________________________④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1()________________________________________________________________________⑤CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445.15kJ·mol－1()________________________________________________________________________(2)一化反的化方程式只有一个学应热学个()(3)若H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1()答案(1)①×反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应②×CH4的燃烧为放热反应，ΔH＜0且反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应③×未注明反应物和生成物的状态④√⑤√(2)×(3)√热化学方程式正误判断的方法1．观察下列四个热化学方程式，反应热(ΔH)与热化学方程式有何关系？(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1(4)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋92.4kJ·mol－1提示(1)于同一化反，如果化量大或小，那对学应学计数扩缩么ΔH的也同大或数值时扩缩小相同的倍。数(2)反逆向行，其反正反的反相等，符相反。当应进时应热与应应热数值号2．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1molN2和3molH2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92kJ吗？提示kJ·mol－1表示每摩尔反反完全后所放出的量。反是可逆反，不能行完应应热该应应进全，1molN2和3molH2在一定件下生反放出的量小于条发应热92kJ。3．在25℃和101kPa下，H2(g)与O2(g)完全反应生成水的热化学方程式如下：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费...