小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第4课时难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析[核心素养发展目标]1.理解难溶电解质沉淀溶解平衡并会应用解决相关问题。2.学会沉淀溶解平衡图像的分析方法。一、曲线型图像1．沉淀溶解平衡Ksp曲线(1)典型示例(2)点的变化①a→c：曲线上变化，增大c(SO)；②b→c：加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)；③d→c：加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)；④c→a：曲线上变化，增大c(Ba2＋)；⑤曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。2.c(Mn＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属阳离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。1.(2022·高二青岛检测)一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag＋)＝c(Cl－)B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag＋)和c(Cl－)均增大D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等答案D解析在AgCl溶于水形成的和溶液中存在沉淀溶解平衡：饱AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，AgCl溶解生成的c(Cl－)＝c(Ag＋)，故A正确；b点溶液和溶液，加入少量的为饱AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡逆向移，析出白色沉淀，故动会B正确；d点溶液不和溶液，加入少量为饱AgCl固体溶解，会继续则c(Cl－)和c(Ag＋)都增大，故C正确；a、b、c三点都在沉淀溶解平衡曲上，且度不，线温变则Ksp不，变AgCl的溶解度也只与温度有，关则a、b、c三点的对应AgCl的Ksp和溶解度均相等，故D。错误2.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp<KspB．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c与c乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案B解析比较b、c点，金离子的度相同，的两属浓对应pH分别为1.3、4.4，即前者c小，根据Ksp的算公式可得计Ksp<Ksp，A正确；加入NH4Cl，NH4Cl水解，致溶液的导pH降低，由可以看出，题图c增大，应B；错误Kw只度有，溶液的酸性无，与温关与碱关C正确；b、c点均在沉淀溶解平衡曲上，因此溶液均到和，两线达饱D正确。3．如图所示，有两条T1、T2两种温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点答案D解析加入Na2SO4固体，c(SO)增大，Ksp不，变c(Ba2＋)小，减A正确；在项T1曲上方任线意一点，由于Q>Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确；不和溶液蒸溶项饱发剂，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，C正确；升，项温Ksp增大，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，D。项错误二、对数型图像1．pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lgc(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小，pOH则相反。纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lgc(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀时的pH。2．pC—pC图一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合...