小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第6课时溶液中粒子浓度图像分析[核心素养发展目标]1.通过酸碱中和滴定图像分析，进一步掌握滴定过程中各种量的变化关系，并能从微观层面理解酸碱中和滴定的本质。2.会根据混合后的图像分析粒子浓度的关系。一、利用中和滴定曲线分析粒子浓度的关系抓“五点”破解中和滴定图像室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看：一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。1．25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L－1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)答案C解析根据像分析，滴定前图NaOH溶液的pH＝13，则NaOH溶液的度浓为0.1mol·L－1，点②化恰好被中和，消耗醋酸溶液时氢氧钠20mL，醋酸溶液的度则浓为0.1mol·L－1，故A正确；中点图①到点②所示溶液中，着滴入醋酸溶液，水离被抑制的程度小，即水的随电减离程度增大，恰好反后滴加醋酸，水的离起到抑制作用，即中点电应继续对电图①到点③所示溶液中水的离程度先增大后小，故电减B正确；点④所示溶液是等度的醋酸和醋酸浓钠混合溶液，根据元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，根据荷守恒：电c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C错误滴定程中，醋酸和化混合溶液中有过钠氢氧钠会c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)，D正确。2．NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是()A．a点溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)＋c(OH－)B．b点溶液中：2c(SO)＝c(NH)＋c(Na＋)C．c点溶液中：c(SO)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH)D．a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大答案B解析分析中曲，在图线a点，NaOH与NH4HSO4等物的量生反，生成质发应Na2SO4、(NH4)2SO4和水；在b、c点，溶液均为Na2SO4、(NH4)2SO4、一水合的混合溶液；在氨d点，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com反后的溶液等物的量的应为质Na2SO4和一水合的混合溶液。由以上分析知，在氨a点，生成物为Na2SO4、(NH4)2SO4和H2O，依据元素守恒，溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)，A不正确；b点溶液中，依据荷守恒：电2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以2c(SO)＝c(NH)＋c(Na＋)，B正确；c点溶液中，一水合生离，溶液呈性，但溶液中氨发电碱c(Na＋)最大，所以离子度系浓关为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)，C不正确；a、b、c、d四点中，个a点生发NH水解，促水的离，而进电其他点，水的离都受到抑制，所以电a点水的离程度最大，电D不正确。(1)恰好中和＝酸恰好完全反碱应≠滴定点终≠溶液呈中性。(2)滴定曲分析思路线3.常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是()A．常温下，0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10－5B．a、b之间的点一定满足：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c点溶液中c(NH)<c(Cl－)D．b点代表溶液呈中性答案B解析常下，温0.1mol·L－1水中氨c水(H＋)＝10－11mol·L－1，则c(OH－)＝mol·L－1＝10－3mol·L－1...