小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时影响盐类水解的主要因素及盐的水解常数的应用[核心素养发展目标]1.了解影响盐类水解的因素，分析外界条件对盐类水解的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计探究方案，进行实验探究。3.盐类水解平衡的移动及应用。一、影响盐类水解的主要因素1．实验探究影响FeCl3水解平衡的因素已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：实验序号影响因素实验步骤实验现象①盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变深，pH变小②溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，pH变小③加入少量NaOH溶液产生红褐色沉淀④温度升高温度溶液颜色变深，pH变小思考与讨论(1)用平衡移动原理对①③④中的实验现象进行解释。提示①加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反方向移；应动③加入化溶液氢氧钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)小，水解平衡向正反方向移；减应动④升高度，水解平衡向正反温方向移。应动(2)根据④中现象，判断FeCl3水解反应是吸热反应还是放热反应？提示升高度，能促温进FeCl3的水解，因此，反吸反。该应为热应(3)通过以上实验探究，影响FeCl3水解平衡的因素主要有哪些？提示FeCl3溶液的度、度及溶液的酸性等。浓温碱特别提醒的水解平衡移，符合勒夏特列原理。盐类动2．影响盐类水解平衡的因素(1)内因①主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是正盐阴离子与H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能力强并且第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用。例如，Na2CO3溶液中(2)外因(1)等度的浓(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样()(2)酸溶液加水稀，水解程度增大，所以其将碳钠释会c(OH－)增大()(3)于对Na2CO3溶液，加水稀或加入少量释Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动()(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解平衡左移，pH小减()(5)向NH4Cl溶液中加入适量化固体，抑制了氯钠NH的水解()(6)加热CH3COONa溶液，溶液中小将减()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√1．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。提示生白色沉淀，且色褪去。在产红Na2SO3溶液中，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)小，减SO水解平衡左移，c(OH－)小，色褪去。减红2．将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。提示NH4Cl溶液中生水解反：发应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入生反：镁条发应Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，促水解平衡右移，生大量进产NH3·H2O，NH3·H2ONH3↑＋H2O，生产NH3。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A．加热B．通入HCl气体C．加入少量Na2SO4(s)D．加入NaCl溶液答案D解析加能使平衡向水解方向移，热动c(H＋)增大，pH小；通入减HCl体能增大气c(H＋)，抑制了Al3＋的水解，且pH小；加入减NaCl溶液，相于加水稀，能促当释进Al3＋的水解，但c(H＋)小，故变pH增大。2．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：(1)观察到的现象是________________________________________________________，原因是______________________________________(用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是______________________________________________，由此证明碳酸钠的...