小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离[核心素养发展目标]1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析水的电离平衡曲线。一、水的电离1．(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。(3)水的电离是吸热过程。2．水的离子积(1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作Kw，叫做水的离子积常数，又称水的离子积。(2)3．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度Kw升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)升高度，水的离程度小温电减()(2)向水中加入少量水，水的离平衡逆向移，氨电动c(OH－)降低()(3)常下，加水稀稀醋酸溶液，溶液中所有的离子度都小温释浓减()(4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水离出的电H＋与OH－的量一定相等总()答案(1)×(2)×(3)×(4)√水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？提示不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的度，如酸中的总浓盐H＋包括HCl和H2O离生的电产H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部自水的离。来电1．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量答案C解析水的离子常的表式是积数达Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是Kw是度的函，不溶液中温数随c(H＋)和c(OH－)的化而化，变变A、错误C正确；水的离子常积数Kw＝K离电·c(H2O)，B、D。错误2．下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)的是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体答案C解析A中加入的项钠与H2O反生成应NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)；B中项c(H＋)＝c(OH－)；C中通入项CO2：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，使水的离平衡向左移，且电动c(H＋)＞c(OH－)；而D中项c(H＋)＝c(OH－)。3．分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25℃)。(1)Zn与稀硫酸反应制H2：__________。(2)氨水加水稀释时：____________。(3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量：_______________________________________。(4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应：____________________________________。答案(1)增大(2)增大(3)先增大后减小(4)减小小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com二、Kw的应用1．计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)(1)25℃时，0.1mol·L－1的稀盐酸中，水电离的c水(H＋)与c水(OH－)各为多少？(2)25℃时，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？提示(1)HCl===H＋＋Cl－H2OH＋＋OH－溶液中H＋的度总浓为c(H＋)＝c水(H＋)＋cHCl(H＋)＝0.1mol·L－1，由于酸溶液中水离的电H＋度很小可忽略，溶液中浓H＋的度总浓为c(H＋)≈c(HCl)＝0.1mol·L－1，c(OH－)＝＝mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1，酸溶液中的OH－全部由水离生，电产则c水(OH－)＝c水(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，酸离的电H＋抑制水的离。电(2)同的方法可算，样计0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)≈c(NaOH)＝0.01mol·L－1c(H＋)＝...