小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较[核心素养发展目标]1.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。一、电离平衡常数1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。2．电离平衡常数的表示方法(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝；NH3·H2ONH＋OH－Kb＝。(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，H2CO3H＋＋HCOKa1＝；HCOH＋＋COKa2＝。多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。注意一般多元弱溶，不用离平衡常，以后要到溶物的溶度常。碱为难碱电数学难积数3．意义表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。4．电离常数的影响因素小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由弱电解质的性质所决定。(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。(1)改件，离平衡正向移，离平衡常一定增大变条电动电数()(2)同一弱解，度大的离平衡常大电质浓电数()(3)H2CO3的离常表式电数达为Ka＝()答案(1)×(2)×(3)×1．已知T℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。(1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数__________(填“变大”或“变小”或“不变”)，理由是_________________________________________________。(2)T℃时，将该溶液加水稀释10倍，则CH3COOH的Ka＝__________。答案(1)不变电离常数只与温度有关(2)1.75×10－52．已知：25℃时，下列四种弱酸的电离常数：CH3COOHHNO2HCNH2CO3电离常数1.75×10－55.6×10－46.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11(1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸性强弱。提示离常越大，酸性越强，故酸性：电数HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN。(2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？提示HNO2溶液中存在离平衡：电HNO2H＋＋NO，加入酸，上述平衡逆向移；此盐动时HNO2的离常不；原因是溶液的度不。电数变温变(3)判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。提示不正确。原因是HNO2的酸性强于CH3COOH，故反不能生。因酸性：应发H2CO3＞HCN＞HCO，故向NaCN溶液中通入CO2，不论CO2是否量，物均过产为HCN和NaHCO3，反的化方程式应学为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。1．(2022·大高二连检测)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HCNCH3COOHH3PO2小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com电离常数K6.2×10－101.75×10－55.9×10－2A.三种酸的强弱关系：HCN>CH3COOH>H3PO2B．反应H3PO2＋CH3COO－===CH3COOH＋H2PO能够发生C．由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸D．相同温度下，1mol·L－1HCN溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HCN溶液的电离常数答案B解析酸性越强离平衡常越大，三酸的强弱系：电数种关HCN<CH3COOH<H3PO2，故A错；根据误“强酸制弱酸”，反应H3PO2＋CH3COO－===CH3COOH＋H2PO...